主要区别
S轨道和P轨道的主要区别在于S轨道是原子的球形轨道，而P轨道是原子中的哑铃形轨道。
s轨道(s orbital) vs. p轨道(p orbital)
在s轨道，能级很低，而在p轨道，能级很高。S轨道有零个角节点；另一方面，p轨道有一个不同的角节点。在s轨道上，它能容纳的最多两个电子在它的轨道上，而在p轨道上，它能容纳六个电子在它的轨道上。S轨道定义为原子中的球形轨道，而p轨道定义为原子中的哑铃形轨道。
在s轨道中，没有子壳层或子轨道，而在p轨道中，有三个子轨道。在s轨道上，角动量为零；另一方面，在p轨道上，角动量为1。在s轨道上，没有多少个瓣，而在p轨道上，叶数很少。电子的填充首先填充在s轨道上，而电子填充在p轨道上第二。
由于电离能高，很难从s轨道上移除电子，而由于电离能较低，p轨道上的电子很容易丢失。S轨道在原子核附近，而p轨道则远离原子核。在原子核的轨道上，只有两个电子绕着原子核旋转。
比较图
什么是s轨道(s orbital)？
它被定义为原子中的球形轨道。它存在于原子核的上方。S轨道的电子持有能量很低。它只能容纳2个电子。这两个电子以球形绕着原子核旋转。我们需要很高的能量来移除这两个电子。在杂交的情况下，这个壳会从头到脚地形成不同形状的分子。
电子不断地旋转进入轨道。壳层的填充是从s轨道开始的。S轨道由于其球形，角动量为零。S轨道由于其球形，角节点为零。它是每个原子的第一个轨道。在s轨道上，波瓣数为零。例如，在氢中，电子组态是1s加1个电子，它是一个不完全轨道。
但是在氦中，有2个电子，这就是完整的轨道。s轨道位于原子核附近，因此它被原子核电荷强烈吸引。原子在这个轨道上是稳定的。
什么是p轨道(p orbital)？
它被定义为原子中哑铃形的原子轨道。它存在于原子的s轨道之上。它比s轨道更有能量。它在一个原子的轨道上有六个电子。我们不需要大量的能量来移除这些电子。在原子中，p轨道电子首先参与成键。通过它们的结合，释放出的能量非常少。
在杂交条件下，其中一个p子轨道形成头对头重叠，另外两个p子轨道形成侧向重叠。P轨道有几个不同的角节点，因为它存在于3个轴上。p轨道上的最大电子数是6个电子。在p轨道中有三个子轨道，每个子轨道包含2个电子。
p轨道的角动量是一个，因为它的结构不同。它在x，y，z三个轴上定向，例如在碳原子中，最大电子数为6，分布在1s2s2p中，p轨道是不完全填充的。
主要区别
- S轨道定义为原子中的球形轨道，而p轨道是原子中的哑铃形轨道。
- S轨道是低能轨道；另一方面，p轨道是高能轨道。
- S轨道在其壳层中最多包含2个电子；相反，p轨道在其轨道中最多包含6个电子。
- 在s轨道中，电子以球形旋转；在p轨道中，电子以哑铃形轨道旋转。
- 在s轨道上，最大的子轨道数是1，而在p轨道上，最大的轨道数是3。
- 在s轨道中，波瓣的数目为零，而在p轨道中，波瓣的数目很少。
结论
以上讨论得出结论：原子中的s轨道是具有较少性质的球形轨道，而原子中的p轨道是具有特殊性质的哑铃形轨道。
