核电荷的主要区别(main difference nuclear charge) vs. 有效核电荷(effective nuclear charge)

核电荷和有效核电荷是用来解释原子性质的两个不同的化学术语。原子是构成所有物质的最小单位。原子由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成。质子是带正电的亚原子粒子。这些质子决定了原子的核电荷。电子在原子核周围不停地运动。电子运动的路径称为电子壳层。最外层的电子壳层对原子核的吸引力最小。这些电子所经历的核吸引力取决于内壳层电子和核电荷的排斥作用。外层电子所经历的净电荷称为有效核电荷。核电荷与有效核电荷的主要区别在于，有效核电荷的值总是比核电荷的值低。

覆盖的关键领域

1.什么是核电荷-定义，解释2.什么是有效核电荷-定义，解释，计算公式3.核电荷和有效核电荷的区别是什么-主要区别的比较

关键词：原子，有效核电荷，电子，电子壳层，中子，核电荷，质子，亚原子粒子，价电子

什么是核电荷(nuclear charge)？

核电荷是原子核的总电荷。它本质上是正电荷。这是因为原子核是由质子组成的，而质子是带正电的亚原子粒子。在原子核中，每个原子至少由一个质子组成。因此，核电荷总是正电荷。

原子核由质子和中子组成（除了质子同位素）。质子带正电荷，中子带中性电荷的亚原子粒子。一个质子有+1电荷。质子的数量在元素周期表中不断增加。因此，核电荷也相应增加。

Figure 1: Deuterium atom is composed of a proton and a neutron in its nucleus. This single proton contributes to the nuclear charge of Deuterium.

原子核电荷是原子核与电子相互吸引的主要原因。由于核电荷是正电荷，带负电荷的电子由于静电而被吸引到原子核上。中性原子中质子和电子的数目相等。换句话说，电子中和了核电荷。

此外，元素的核电荷是一个固定值。这意味着，即使元素中有同位素，所有这些同位素的核电荷都是相同的，因为同位素的核中质子的数量是相同的。

什么是有效核电荷(effective nuclear charge)？

有效核电荷是电子在多电子原子中所经历的净电荷。外层电子是离原子核最远的电子。由于距离的关系，这些电子对原子核的吸引力最小。因此，这些外层电子对原子核的影响最小。最外层的电子称为价电子。

在一个多电子原子中，除了电子核的吸引力外，还有电子电子排斥力。电子或有效核电荷所经历的净电荷可以使用以下公式计算。

有效核电荷方程

泽夫=Z–S

其中，Zeff是有效核电荷，

Z是原子序数（原子核中的质子数）

S是屏蔽电子的数目。

Figure 02: Effective Nuclear Charge

屏蔽电子是位于原子核和外层电子之间的电子。上面的方程显示了由原子核的引力减去内壳层电子的排斥作用得到的净电荷。

核电荷(nuclear charge)和有效核电荷(effective nuclear charge)的区别

定义

核电荷：核电荷是原子核的总电荷。

有效核电荷：有效核电荷是外层电子在原子中所经历的净电荷。

电子

核电荷：核电荷不依赖于原子中电子的电荷。

有效核电荷：有效核电荷的计算考虑了内轨道电子和核电荷的影响。

质子

核电荷：核电荷只取决于原子核中质子的数量。

有效核电荷：有效核电荷不仅取决于质子的数量。

价值

核电荷：核电荷的值总是正值，并且高于有效核电荷的值。

有效核电荷：有效核电荷是比核电荷低的值。

结论

核电荷和有效核电荷是计算化学元素原子的两个不同值。核电荷是原子核的总电荷。有效核电荷是最外层电子所经历的净电荷。核电荷和有效核电荷的主要区别在于，有效核电荷的值总是比核电荷的值低。

引用

1.“核电荷”，克拉卡马斯社区学院，可在这里找到。2.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”有效核电荷定义和表格。3.“有效核电荷”，化学剧本，剧本，2016年8月14日，可在这里获得 2.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”有效核电荷定义和表格， 3.“有效核电荷”，化学剧本，剧本，2016年8月14日，