主差相对原子质量(main difference relative atomic mass) vs. 原子质量(atomic mass)

原子是物质的基本单位。科学发现表明，原子可以进一步分为亚原子粒子：电子、质子和中子。人们还发现，一个原子有一个复杂的结构，它有一个中心核，称为原子核，电子围绕着原子核运动。原子核包含质子和中子。相对原子质量和原子质量是用来表示原子质量的两个化学术语。相对原子质量和原子质量之间的主要区别在于相对原子质量是一种元素的平均原子质量与碳-12质量的十二分之一之比，而原子质量是原子核中核子的总质量。

覆盖的关键领域

1.什么是相对原子质量——定义、计算、示例2.什么是原子质量——定义、计算、示例3.相对原子质量与原子质量之间的区别——关键差异的比较

关键词：原子，原子质量，电子，中子，原子核，质子，相对原子质量

什么是相对原子质量(relative atomic mass)？

相对原子质量是一种元素的平均原子质量与碳-12质量的十二分之一之比。碳-12原子质量的十二分之一称为原子质量单位（1 amu或1 u）。因此，碳-12的相对原子质量是12amu。

相对原子质量=一个原子的平均质量/碳的质量-12 x（1/12）

原子的平均质量是用一种元素的不同同位素的质量及其丰度来计算的。碳-12同位素质量的十二分之一的值为1.66054×10-18g。它等于1u或一个统一的原子质量单位。让我们考虑一个氢原子，计算相对原子质量。

氢的相对原子质量

首先，我们需要找到氢原子的平均质量。

Figure 1: Isotopes of Hydrogen

氢的平均质量=（1.007825 u x 99.98%）+（2.014101 u x0.02%）=（1.007623+0.0000402）u=1.0076632 u

碳-12同位素质量的十二分之一的值是1u。

因此，

相对原子质量=原子平均质量/碳质量-12 x（1/12）=1.0076632 u/1 u=1.0076632

这里，氚的质量没有包括在计算中，因为它的丰度在环境中是微量的，可以忽略不计。最终值是无量纲的，因为它是一个相对值。

什么是原子质量(atomic mass)？

原子质量是原子核中核子的总质量。核子不是质子就是中子。因此，原子质量是存在于原子核中的质子和中子的总质量。虽然电子也存在于原子中，但计算中不使用电子的质量，因为电子非常小，与质子和中子相比，其质量可以忽略不计。

与相对原子质量不同，这里我们计算每个原子的质量而不计算任何平均值。因此，我们得到不同同位素的原子质量的不同值。这是因为同一元素的同位素中存在的核子数目是不同的。

让我们考虑与相对原子质量相同的例子；氢气。

氢-2的原子质量

氢-2（氘）同位素的原子质量计算如下。

原子核中的质子数=1原子核中的中子数=1氢原子质量=（1 amu+1 amu）=2 amu

Figure 2: Structure of Deuterium

原子质量由单位amu（原子质量单位）给出。一个质子或一个中子的质量为1 amu。

相对原子质量(relative atomic mass)和原子质量(atomic mass)的区别

定义

相对原子质量：相对原子质量是一种元素的平均原子质量与碳-12质量的十二分之一之比。

原子质量：原子质量是原子核中核子的总质量。

同位素

相对原子质量：相对原子质量是用一种元素的所有同位素的质量和丰度百分比来计算的。

原子质量：每种同位素的原子质量是通过加上核子的质量来分别计算的。

价值

相对原子质量：相对原子质量的值是相对于碳-12原子质量的十二分之一获得的。

原子质量：原子质量的值是直接计算的值（不是相对值）。

单元

相对原子质量：相对原子质量是无量纲的，因为它是一个相对值。

原子质量：原子质量以amu为单位。

结论

原子质量和相对原子质量是两个重要的化学术语。虽然听起来很相似，但概念却不同。相对原子质量和原子质量之间的主要区别在于相对原子质量是一种元素的平均原子质量与碳-12质量的十二分之一之比，而原子质量是原子核中核子的总质量。

引用

1.“相对原子质量”，维基百科，维基媒体基金会，2017年10月26日，可在此处查阅。2原子质量。“韦氏，韦氏，可在这里找到。维基百科。”“如何计算原子质量”，维基，维基，2017年10月5日，这里提供。 2.“原子质量”，韦氏，韦氏， 3.维基百科。”如何计算原子质量。“维基，维基，2017年10月5日，