碘滴定法测定维生素c

测定食物中维生素C含量的一种方法是使用氧化还原滴定法。氧化还原反应优于酸碱滴定法，因为果汁中含有额外的酸，但很少有酸干扰碘对抗坏血酸的氧化。

碘相对不溶，但这可以通过将碘与碘化物络合形成三碘化物来改善：

I2+I-↔ I3-

三碘化物氧化维生素C形成脱氢抗坏血酸：

C6H8O6+I3-+H2O→ C6H6O6+3I-+2H+

只要溶液中含有维生素C，三碘化物就会很快转化为碘离子。然而，当所有的维生素C都被氧化时，碘和三碘化物就会出现，它们与淀粉反应形成一种蓝黑色的复合物。蓝黑色是滴定的终点。

此滴定程序适用于测试维生素C片剂、果汁以及新鲜、冷冻或包装水果和蔬菜中的维生素C含量。滴定可以只使用碘溶液而不使用碘酸盐，但碘酸盐溶液更稳定，结果更准确。

维生素c测定程序

意图

这个实验室练习的目标是测定样品中维生素C的含量，如果汁。

程序

第一步是准备解决方案。我们列出了数量的例子，但它们并不重要。重要的是你知道溶液的浓度和你使用的体积。

配制溶液

1%淀粉指示剂溶液

1. 将0.50 g可溶性淀粉添加到50个接近沸腾的蒸馏水中。
2. 使用前充分混合并冷却。（不必为1%；0.5%即可）

碘溶液

1. 将5.00克碘化钾（KI）和0.268克碘酸钾（KIO3）溶解在200毫升蒸馏水中。
2. 添加30毫升3 M硫酸。
3. 将该溶液倒入一个500 ml刻度量筒中，并用蒸馏水稀释至最终体积500 ml。
4. 混合溶液。
5. 将溶液转移到600毫升烧杯中。将烧杯标记为碘溶液。

维生素C标准溶液

1. 将0.250克维生素C（抗坏血酸）溶解在100毫升蒸馏水中。
2. 在容量瓶中用蒸馏水稀释至250 ml。将烧瓶标记为维生素C标准溶液。

标准化解决方案

1. 向125 ml锥形烧瓶中添加25.00 ml维生素C标准溶液。
2. 加入10滴1%淀粉溶液。
3. 用少量碘溶液冲洗滴定管，然后将其注满。记录初始音量。
4. 滴定溶液直至达到终点。这将是当您看到在旋转溶液20秒后持续出现的第一个蓝色迹象时。
5. 记录碘溶液的最终体积。所需的体积是起始体积减去最终体积。
6. 重复滴定至少两次以上。结果应在0.1 ml内一致。

维生素c滴定法

你滴定的样品和你的标准品完全一样。记录在终点处产生颜色变化所需的碘溶液的初始和最终体积。

滴定果汁样品

1. 向125 ml锥形烧瓶中添加25.00 ml果汁样品。
2. 滴定直至达到终点。（添加碘溶液，直到颜色持续20秒以上。）
3. 重复滴定，直到至少有三个测量值在0.1 ml范围内。

滴定真正的柠檬

真正的柠檬很好用，因为制造商列出了维生素C，所以你可以将你的价值与包装价值进行比较。如果包装上列出了维生素C的含量，你可以使用另一种包装的柠檬汁或莱姆汁。请记住，一旦容器被打开或储存很长时间后，数量可能会发生变化（减少）。

1. 将10.00 ml真柠檬加入125 ml锥形烧瓶中。
2. 滴定，直到至少有三次测量结果在0.1毫升碘溶液范围内一致。

其他样品

• 维生素C片剂-将片剂溶解在约100毫升蒸馏水中。添加蒸馏水，在容量瓶中制备200 ml溶液。
• 新鲜果汁-通过咖啡过滤器或粗棉布过滤果汁，去除果肉和种子，因为它们可能卡在玻璃器皿中。
• 包装果汁-这也可能需要过滤。
• 水果和蔬菜-将100 g样品与约50 ml蒸馏水混合。把混合物过滤掉。用几毫升蒸馏水清洗过滤器。添加蒸馏水，在容量瓶中制备100 ml的最终溶液。

用与上述果汁样品相同的方法滴定这些样品。

如何计算维生素c

滴定计算

1. 计算每个烧瓶所用滴定液的毫升数。取你获得的测量值并取平均值。平均体积=总体积/试验次数
2. 确定你的标准需要多少滴定液。如果平均需要10.00毫升碘溶液才能与0.250克维生素C发生反应，则可以确定样品中的维生素C含量。例如，如果你需要6.00毫升来反应你的果汁（一个虚构的值-如果你得到完全不同的东西，不要担心）：10.00毫升碘溶液/0.250克维生素C=6.00毫升碘溶液/X毫升维生素C40.00 X=6.00X=0.15克维生素C在该样品中
3. 请记住样品的体积，以便进行其他计算，如克/升。对于25毫升果汁样品，例如：​该样品中的0.15 g/25 ml=0.15 g/0.025 L=6.00 g/L维生素C