锕系元素和镧系元素是两大类等结构、天然和合成化学元素。它们被称为f元素，因为它们原子的最后一个电子进入f轨道。由于最外层电子结构相似（它们的最外层电子壳中都有两个s电子），锕系元素和镧系元素具有相似的性质。

锕系元素和镧系元素列在元素周期表下面的两行中，锕和镧在元素周期表的主体中起着占位符的作用。

什么是锕系元素(actinides)？

锕系元素由15种元素组成（从锕到铹），原子序数为89到103。它们具有高度多样性的氧化数，是放射性元素。

大多数锕系元素在自然界中不存在，或者数量非常有限（痕量）。地球上最丰富的天然锕系元素是铀和钍。最丰富的合成产物是钚。

锕系元素在其最外层的电子壳层中有两个s电子，这决定了它们的金属性质和化学性质的相似性。元素之间的差异主要与从外围到中心的第三个电子壳层有关，其中f轨道依次填充。

锕系元素具有金属性质，但由于5f和6d轨道非常接近，更多的电子参与了化学界。锕系元素形成的化合物的氧化状态为+3、+4、+5、+6、+7。最常见的氧化状态是+3。

锕系元素是银白色的高熔点金属。

众所周知，对于每组元素，随着序列号的增加，原子半径也会增加。锕系元素是这一规则的例外——由于核电荷的激发，直径减小（锕系元素收缩）。

锕系元素的使用与其放射性有关。铀和钍用于核武器、核反应堆等。；镅用于烟雾探测器、分光光度计等。

什么是镧系元素(lanthanides)？

镧系元素是一组15种元素（镧至镥），原子序数为57至71。它们是相对常见的元素——例如，其中最稀有的元素——Pm——在自然界中比碘更常见。

镧系元素（类似于锕系元素）在其最外层电子层中有两个s电子，这决定了它们的金属性质和化学性质的相似性。元素之间的差异主要与从外围到中心的第三个电子壳层有关，其中f轨道依次填充。

镧系元素在化学上被称为金属，它们形成的化合物的氧化状态为+2、+3和+4。最常见的氧化状态是+3。

它们是银白色的高熔点金属。

随着镧系元素序列号的增加，原子半径减小（镧系元素收缩）。

镧系元素被用作钢的合金添加剂，作为放射性和电工技术中的活性和选择性催化剂。

锕系元素(actinides)和镧系元素(lanthanides)的相似点

1. 锕系元素和镧系元素是两类（各15种元素）等结构、天然和合成化学元素。
2. 它们原子的最后一个电子进入f轨道。
3. 由于最外层电子结构相似（它们的最外层电子壳中都有两个s电子），锕系元素和镧系元素具有相似的性质。
4. 它们在元素周期表下面的其他行中列出，锕和镧作为元素周期表主体的占位符。
5. 锕系和镧系元素中最常见的氧化状态为+3。
6. 它们是高电正性和高反应性的元素。
7. 它们是银白色的高熔点金属，具有磁性。
8. 随着原子序数的增加，由于核电荷的增加，原子尺寸减小（锕系和镧系收缩）。
9. 锕系和镧系元素的硝酸盐、硫酸盐和高氯酸盐可溶，氟化物、碳酸盐和氢氧化物不溶。

总结 - ：锕系元素(: actinides) vs. 镧系元素(lanthanides)

• 锕系元素和镧系元素是两组等结构化学元素，列在周期表主体下方的另外两行中。
• 由于最外层的电子结构相似，锕系元素和镧系元素具有相似的性质。
• 锕系和镧系元素最常见的氧化状态为+3。
• 锕系和镧系是银白色的高熔点金属，具有磁性。它们是高电正性和高反应性的元素。
• 随着原子序数的增加，锕系元素和镧系元素的原子尺寸减小。
• 锕系和镧系元素的硝酸盐、硫酸盐和高氯酸盐可溶，氟化物、碳酸盐和氢氧化物不溶。