碳氢化合物是以碳原子和氢原子为特征的有机化合物，通常被视为许多有机化合物的组成部分。这些化合物的基本结构是与碳原子相连的氢原子结构。有些结构可以有单键、双键或三键。正是这种键的变化将碳氢化合物分为饱和烃和不饱和烃。饱和烃由单键组成，而不饱和烃则由三键和双键组成。由于共价键的变化，其物理性质相似，但化学性质不同。

饱和烃的定义

正如所强调的，饱和烃通过碳原子之间的单键和氢原子占据碳原子上剩余的共价键而被注意到。这是饱和烃和不饱和烃的主要区别。碳原子只能附着在四个原子上，也就是说，附着在其他碳原子或氢原子上。它最多可以获得4张债券。

饱和烃是最简单的有机化合物，也是极性最低的有机化合物。典型的饱和烃是烷烃，其最简单的结构为乙烷、丙烷、甲烷、丁烷、戊烷、己烷等。烷烃的通式为CnH2n+2，其中氢原子比碳原子多。其他典型的饱和烃包括环烷烃。

在燃烧过程中，饱和碳氢化合物显示出蓝色且不含烟灰的火焰。由于其易燃性，主要用作汽车燃料。用作烹饪气体的常见燃料是丁烷。在燃烧过程中，饱和烃通常会产生水蒸气、热量、二氧化碳和光。就化学性质而言，饱和烃由于其碳-碳单键，反应性较低。它们通常是从动物粪便和植物化石中提取的。

不饱和烃的定义

与饱和烃不同，这些有机化合物通常含有双碳或三碳共价键。在双键中，最多可以有两个氢原子与碳原子结合，而另外两个键与另一个碳原子结合。在三键中，只有一个氢原子与碳原子键合，而其他三个键与其他碳原子共价键合。一般来说，在不饱和烃中氢原子比碳原子少。

由于不饱和烃中存在多个键，因此它们往往比单键饱和烃更具反应性。在燃烧过程中，不饱和碳氢化合物释放出黄色和黑色的火焰。不饱和烃的类型包括炔烃、芳烃和烯烃。常见的烯烃分子包括乙烷、丙烯、戊烯等，而炔烃包括丙炔、乙烯和乙炔。芳香烃包括苯。烯烃的通式为CnH2n，炔烃的通式为CnH2n-2。

饱和的(s between saturated)和不饱和烃(unsaturated hydrocarbons)的区别

结构

饱和烃–它们的特征是碳原子之间有一个共价键。碳原子通常与四个氢原子结合。例如CH4（甲烷）、C2H8（乙烷）。它们都是CnH2n+2结构。

不饱和碳氢化合物——它们的特征是碳原子之间的双键或三键。这些化合物的实例包括炔烃、烯烃和芳烃。炔烃包括C2H2（乙炔），烯烃包括C2H4（乙烷）。

反应性

饱和烃–由于其单键，因此反应性较低

不饱和碳氢化合物–由于其多重键，因此反应性更强

燃烧

饱和碳氢化合物-产生蓝色和非烟熏火焰

不饱和碳氢化合物–产生黄色和烟熏的火焰

起源

饱和碳氢化合物–来自化石植物和动物物质

不饱和烃–来自植物

氢原子和碳原子的比例

饱和碳氢化合物——氢原子比碳原子多，不饱和碳氢化合物的氢原子比碳原子多

不饱和烃–氢原子含量低于饱和烃

总结

• 碳氢化合物是有机化合物，分为饱和化合物和不饱和化合物
• 饱和烃具有单碳共价键
• 它们的氢原子比碳原子多
• 由于单键的存在，它们的反应性较小
• 常见的饱和烃是最简单形式的烷烃，如甲烷、乙烷、丁烷、丙烷
• 燃烧成蓝色的、不黑的火焰
• 不饱和烃有两个或三个共价键
• 常见的不饱和烃有烯烃、炔烃和芳烃
• 由于它们的多重键，它们更具反应性
• 它们燃烧成黄色和黑色的火焰