在化学中，周期表是化学元素的表格表示。它按原子序数排列元素，并显示它们的化学性质。表中有118个元素，每个元素都有自己独特的特征集。元素的顺序取决于它们的电子构型，这决定了它们如何与其他原子反应。

什么是时期(periods)？

• 在周期表中，周期是水平行。一个周期中的元素在电子构型上有相似之处。一个周期中的第一个元素必须有一个电子壳层，之后的每个元素必须有额外的壳层，直到最外层的轨道充满为止。例如，周期3中的第一元素是锂。它有一个电子壳层。
• 第二种元素是铍，它有两个电子壳层。这个过程一直持续到我们到达氩，氩有三个电子壳层，是第三周期的最后一个元素。一个周期中的所有元素都具有相似的化学性质，因为它们具有相同数量的价电子。
• 价电子是最外层轨道上的电子，负责化学反应性。通常，价电子较多的元素比价电子较少的元素反应性更强。这是因为从一个已经有完整外轨道的原子中移除一个电子比从一个没有完整外轨道原子中移除电子需要更多的能量。

什么是组(groups)？

• 元素周期表中的术语“组”是指元素的列。周期表中有18个基团，一个基团中的每个元素都有相同数量的价电子。每组中的元素具有相似的化学性质，这就是为什么它们通常被称为元素的“家族”。
• 这些组的编号从1到18，每个组中的元素按原子序数增加的顺序排列。前两个反应性最强的基团称为碱金属和碱土金属。这些基团中的元素往往具有高度的反应性，它们通常以其元素形式（如钠和镁）存在于自然界中。
• 接下来的六组（3-8）称为过渡金属。这些元素具有中等反应性，它们经常与其他元素（如氧化铁）形成化合物。最后八组（9-18）称为后过渡金属、内过渡金属或稀土金属。这些元素通常比过渡金属反应性低，它们通常以矿物形式（如硫酸铜）存在于自然界中。

时期(periods)和组(groups)的区别

元素周期表中的元素按原子序数增加的顺序排列。具有相似化学性质的元素属于同一组。周期表的列称为组，行称为周期。一组元素在其最外层能级上具有相同数量的价电子。

因为它们具有相同数量的价电子，所以它们也具有相似的化学性质。周期中的元素具有不同数量的价电子。周期中的第一个元素有一个价电子，随后的每个元素都比前一个元素多一个价电子。因此，一个时期的元素具有不同的化学性质。

结论

周期表中的周期是元素具有共同属性的区域。在每个周期中，电子以特定的顺序填充壳层中的轨道。第一层可以容纳两个电子，第二层可以容纳八个电子，依此类推。当最外层的所有槽都填满时，元素是稳定的，不想放弃或获得更多的电子。这使得该元素的原子更难与其他原子形成键，它们变得“反应性”。

周期表中的基团是具有类似化学性质的元素的垂直列，因为它们具有相同数量的价电子（最外层的电子）。组内的元素通常与一个元素的反应类似。