溴和氯之间的关键区别在于溴的活性比氯小。
卤素是周期表中的第七组元素。这些元素都是电负元素,具有产生-1阴离子的能力。该组成员包括氟、氯、溴、碘和虾青素。
目录
1. 概述和主要区别
2. 什么是溴
3. 什么是氯
4. 并列比较-溴与氯的表格形式
5. 摘要
什么是溴(bromine)?
溴用符号Br表示。这是在周期表的第四周期,介于氯和碘卤素之间。其电子构型为[Ar]4s2 3d10 4p5。此外,溴的原子序数是35。它的原子质量是79.904。溴在室温下呈红棕色液体。它以双原子分子Br2的形式存在。此外,它是有毒的,腐蚀性和强烈的气味。
溴的化学反应性介于氯和碘之间。溴的活性不如氯,但比碘更活泼。一个吸收溴离子产生电子。因此,它很容易参与离子化合物的形成。实际上,在自然界中,溴是以溴盐的形式存在的,而不是Br2。有两种稳定的溴同位素。79Br(50.69%)和81Br(49.31%)是这些同位素。
溴微溶于水,但易溶于氯仿等有机溶剂。它可以用氯气处理富溴卤水生产,也可以用硫酸处理高溴溴化铵生产溴气。此外,它在工业和化学实验室中具有广泛的重要性。溴化物可用作汽油添加剂和杀虫剂。
什么是氯(chlorine)?
氯是元素周期表中的一种元素,我们用氯来表示,它是元素周期表第三周期中的一种卤素(第17族)。氯的原子序数是17,因此它有17个质子和17个电子。它的电子构型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p5。由于p子层应该有6个电子才能获得氩惰性气体的电子组态,氯具有吸引电子的能力。
氯有很高的电负性,根据鲍林标度,约为3。此外,氯的原子量为35.453amu。在室温下,它以双原子分子(Cl2)的形式存在。Cl2是一种黄绿色气体。
氯的熔点为-101.5°C,沸点为-34.04°C。在所有氯同位素中,Cl-35和Cl-37是最稳定的同位素。氯气溶于水时,会形成高酸性的盐酸和次氯酸。
氯的氧化值从-1到+7不等。此外,它是一种高活性气体。它能分别从溴化物盐和碘盐中释放溴和碘。因此,它具有氧化元素周期表中氯以下元素的阴离子的能力。然而,它不能氧化氟化物产生氟。氯主要由氯化钠溶液的电解产生。然后在阳极处,我们可以收集氯气。氯在水净化中主要用作消毒剂。此外,它还可用于**各种消费品,如食品、杀虫剂、油漆、石油产品、塑料、药品、纺织品、溶剂。
溴(bromine)和氯(chlorine)的区别
溴是一种原子序数为35,符号为Br的化学元素,而氯是原子序数为17,符号为Cl的化学元素。溴和氯之间的关键区别在于,溴的活性比氯小。
此外,溴和氯的原子质量分别为79.904amu和35.453amu。此外,溴和氯之间的另一个区别是,溴在室温下呈红棕色液体,而氯则以黄绿色气体出现。
下面是以表格形式总结溴和氯之间的区别。
总结 - 溴(bromine) vs. 氯(chlorine)
溴是一种化学元素,原子序数为35,符号为Br。氯是一种原子序数为17,符号为Cl的化学元素。总而言之,溴和氯的主要区别在于溴的活性比氯小。
引用
1“溴-元素信息、性质和用途|元素周期表”,皇家化学学会-促进化学科学卓越发展,可在这里查阅。