在化学热力学中,熵和焓都与测量函数有关。而且它们都与反应的热变化有关。熵和焓的主要区别是,熵用来衡量化学过程的无序性或随机性,而焓用来衡量化学反应的热变化或恒压下反应的内能变化。
如上所述,熵度量化学过程中的随机性或无序程度。根据热力学第二定律,认为孤立系统的熵总是增加的。这意味着化学反应将倾向于把自己推向更无序的方向。这是一个过程变得稳定的时候。反应的随机性或无序性随着分子数量的增加而增加。因此,如果一个反应的产物中分子的数量比反应物中分子的数量多,则可以得出结论,反应正朝着更高的无序度发展,这是化学中的一个有利条件。
熵在化学中被认为是一种状态函数,因为熵的变化不依赖于从反应物到产物的化学路径。它只取决于反应的开始点和结束点。熵用“S”来表示,由于它是一个状态函数,所以总是用大写字母来表示。熵的变化写为ΔS'。熵在数学上可以表示为热变化和温度变化之间的除法。然而,化学过程可以是可逆的,也可以是不可逆的。可逆过程中的热变化是导出熵方程时要考虑的,因为它涉及到最大的传热。化学反应过程中熵的总变化是产物熵和反应物熵之间的差值。熵可以用单位JK-1来度量。
Rudolf Clausius is the originator of the concept of entropy
焓的变化与反应的热变化有关,当反应在恒压下发生时,它代表了反应体系的内能变化。直接测量焓没有什么意义,而焓的变化才是有意义的。焓也是一个状态函数,这意味着该值不会因获得产品所采用的化学途径而改变。因为它是一个状态函数,所以用大写字母表示,在这种情况下,它是‘H’,焓的变化被标记为’ΔH’。反应焓的总变化是产物焓和反应物焓之差。焓的单位是Jmol-1。
只有在标准条件下发生反应时,反应的热变化才称为焓。即压力为1巴,指定温度通常为25℃°C.存在许多类型的反应焓。i、 反应焓、生成焓、燃烧焓、中和焓、溶解焓等。
Josiah Willard Gibbs’ theories were the earliest writings to contain the concept of enthalpy.
熵是化学过程随机性或无序程度的度量。
焓是在恒定压力下发生的反应热变化的量度。
熵在JK-1中测量
焓用Jmol-1表示
熵没有任何要求或限制,它的变化是通过化学过程的热变化和温度的划分来衡量的。
相比之下,焓只能与标准条件下反应的热变化有关。
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“约西亚威拉德吉布斯-从彩信-”未知。上传人:Serge Lachinov(обработка для wiki)–J。威拉德·吉布斯,两卷,H。A.Bumstead和R。G。货车名称,(伦敦和纽约:朗曼,格林公司,1906年)(公共领域)
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