制作0.1M硫酸或H2SO4溶液的说明。
...]pH=-对数[0.1 molL-1]= 1 强酸示例 盐酸(HCl) 硝酸(HNO3) 硫酸(H2SO4) 氢溴酸 氢碘酸(HI) 高氯酸(HClO4) 氯酸(HClO3) 什么是弱酸(a weak acid)? 弱酸是在水溶液中部分分解成离子的分子。弱酸不会将所有的H+离子释放到溶液中...
盐酸的主要区别(main difference hydrochloric acid) vs. 硫酸(sulfuric acid) 酸是能够将质子或H+离子提供给水溶液的分子。酸主要有强酸和弱酸两种。盐酸和硫酸是两种强酸。盐酸和硫酸的主要区别在于盐酸是一元的,而硫酸是二元...
...物,求出配制溶液的准确浓度。标准溶液是使用标准物质制备的精确已知浓度的溶液。有两种标准溶液,称为一次溶液和二次溶液。一级标准溶液是纯度高、反应性小的溶液。二级标准品没有一级标准品那么纯,而且化学反应性...
...任何缓冲液。 这里有两个例子可以说明磷酸盐缓冲液是如何计算的,正如南非纳塔尔大学生物化学系的Clive Dennison所描述的。 例一 该要求适用于pH值为7.6的0.1 M磷酸钠缓冲液。 在Henderson-Hasselbalch方程中,pH=pKa+log([盐]/[酸]...
如果你在化学实验室工作,知道如何计算稀释度是很重要的。 稀释、浓度和储备溶液的审查 稀释是将更多溶剂添加到更浓的溶液(储备溶液)中,从而降低溶质浓度的溶液。稀释溶液的一个例子是自来水,它主要是水(溶...
...放热反应会释放大量热量。溶液可能飞溅或沸腾。下面是如何安全地配制氢氧化钠溶液,以及几种常见浓度的氢氧化钠溶液的配方。 制备氢氧化钠溶液的naoh量 使用此方便的参考表制备氢氧化钠溶液,该表列出了用于制备1 L...
...yer试验是一种简单、可靠、廉价的血液检测方法。以下是如何准备用于法医测试的Kastle Meyer溶液。 kastle-meyer溶液材料 0.1克酚酞粉 25%w/v氢氧化钠溶液(水溶液) 0.1克苔藓状锌 蒸馏水 70%乙醇 程序 在试管中,将0.1 g酚酞...
...液的标准浓度为1 N。 示例问题 求出反应的0.1 M H2SO4(硫酸)的标准浓度: H2SO4+2 NaOH→ Na2SO4+2 H2O 根据方程式,来自硫酸的2摩尔H+离子(2当量)与氢氧化钠(NaOH)反应生成硫酸钠(Na2SO4)和水。使用以下等式: N=摩尔浓...
缓冲溶液的目标是在溶液中加入少量酸或碱时,帮助保持稳定的pH值。磷酸盐缓冲液是一种方便的缓冲液,特别是在生物应用中。由于磷酸具有多个离解常数,因此可以在三个pH值(分别为2.15、6.86和12.32)附近制备磷酸盐缓冲液...
问题1 含有9.478克RuCl3的溶液在足以制备1.00升溶液的水中的摩尔浓度是多少? 问题2 含有5.035克FeCl3的溶液在足以制成500毫升溶液的水中的摩尔浓度是多少? 问题3 含有72.9克HCl的溶液在足够的水中的摩尔浓度是...