硅是周期表上的14号元素，元素符号为Si。以下是有关这一有趣且有用的元素的事实集合：

硅概况介绍

1. 瑞典化学家Jöns Jakob Berzelius发现了硅，他将氟硅酸钾与钾反应生成非晶态硅，并将其命名为硅，这是汉弗莱·戴维爵士在1808年首次提出的名称。这个名字来源于拉丁语silex或silicis，意思是“燧石”。英国科学家汉弗莱·戴维可能在1808年分离出不纯硅，法国化学家约瑟夫·盖伊·卢萨克和路易斯·雅克·泰纳德可能在1811年生产出不纯非晶硅。Berzelius被认为是这种元素的发现者，因为他的样品是通过反复洗涤而提纯的，而早期的样品是不纯净的。
2. 1831年，苏格兰化学家托马斯·汤姆森（Thomas Thomson）将硅元素命名为硅，保留了贝泽利乌斯（Berzelius）给它起的名字的一部分，但将名字的结尾改为“开”，因为这种元素与硼和碳的相似性要比与具有“铀”名称的金属的相似性大得多。
3. 硅是一种类金属，这意味着它具有金属和非金属的特性。与其他类金属一样，硅具有不同的形式或同素异形体。非晶硅通常被视为灰色粉末，而晶体硅是灰色固体，具有闪亮的金属外观。硅的导电性比非金属好，但不如金属。换句话说，它是一种半导体。硅具有高导热性，导热性好。与金属不同，它易碎，不可延展。与碳一样，硅通常具有4价（四价），但与碳不同，硅也可以形成五到六个键。
4. 硅是地球上质量第二丰富的元素，占地壳的27%以上。它通常出现在硅酸盐矿物中，如石英和沙子，但很少作为游离元素出现。它是宇宙中含量第八多的元素，含量约为百万分之650。它是一种叫做陨石的陨石的主要元素。
5. 植物和动物生活需要硅。一些水生生物，如硅藻，利用这种元素来构建骨骼。人类需要硅来制造健康的皮肤、头发、指甲和骨骼，并合成胶原蛋白和弹性蛋白。膳食中补充硅可以增加骨密度，降低骨质疏松症的风险。
6. 大多数硅用于生产硅铁合金。它被用来生产钢铁。这种元素经过提纯后可以制成半导体和其他电子产品。复合碳化硅是一种重要的磨料。二氧化硅被用来制造玻璃。由于硅酸盐矿物很常见，硅氧化物形成岩石，用于制造玻璃和陶瓷。
7. 与水一样（与大多数化学物质不同），硅作为液体的密度高于作为固体的密度。
8. 天然硅由三种稳定同位素组成：硅28、硅29和硅30。硅-28含量最高，占天然元素的92.23%。目前已知至少有20种放射性同位素，其中最稳定的是硅-32，其半衰期为170年。
9. 矿工、采石工人和生活在沙质地区的人们可能会吸入大量的硅化合物，并发展成一种称为矽肺的肺部疾病。接触硅可能通过吸入、摄入、皮肤接触和眼睛接触发生。职业安全与健康管理局（OSHA）将工作场所暴露于硅的法定限值设定为8小时工作日总暴露量为15 mg/m3，呼吸系统暴露量为5 mg/m3。
10. 硅的纯度极高。二氧化硅（二氧化硅）或其他硅化合物的熔盐电解可用于获得at&gt；用于半导体的纯度为99.9%。西门子工艺是生产高纯度硅的另一种方法。这是一种化学气相沉积形式，将气态三氯氢硅吹过纯硅棒，以生长纯度为99.9999%的多晶硅（多晶硅）。

硅原子数据

元素名称：硅

元素符号：Si

原子序数：14

分类：类金属（半金属）

外观：坚硬的灰色固体，具有银色金属光泽。

原子量：28.0855

熔点：1414 oC，1687 K

沸点：3265℃，3538 K

电子组态：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

密度：2.33 g/cm3（接近室温的固体）；2.57 g/cm3（熔点时为液体）

氧化状态：4,3,2,1，-1，-2，-3，-4

电负性：波林标度为1.90

原子半径：111 pm

晶体结构：面心立方金刚石

熔化热：50.21 kJ/mol

蒸发热：383 kJ/mol

参考

• 罗伯特·韦斯特（1984年）。CRC，化学和物理手册。佛罗里达州博卡拉顿：化学橡胶公司出版。第E110页。ISBN 0-8493-0464-4。