电子亲和力反映了原子接受电子的能力。当一个电子被加到一个气态原子上时,能量发生了变化。具有较强有效核电荷的原子具有较大的电子亲和力。
原子取电子时发生的反应可表示为:
X+e− → X− + 能量
另一种定义电子亲和力的方法是将电子从单电荷负离子中移除所需的能量:
X− → X+e−
电子亲和力是可以用元素周期表中元素的组织来预测的趋势之一。
非金属通常比金属具有更高的电子亲和力值。氯强烈吸引电子。汞是原子对电子的吸引力最弱的元素。分子中的电子亲和力更难预测,因为它们的电子结构更复杂。
请记住,电子亲和力值仅适用于气体原子和分子,因为液体和固体的电子能级因与其他原子和分子的相互作用而改变。即便如此,电子亲和力仍有实际应用。它用于测量化学硬度,一种测量路易斯酸和碱带电和易极化程度的方法。它也被用来预测电子化学势。电子亲和力值的主要用途是确定一个原子或分子是否将充当电子受体或电子供体,以及一对反应物是否将参与电荷转移反应。
电子亲和力通常以千焦耳/摩尔(kJ/mol)为单位进行报告。有时,这些值是根据相互之间的大小给出的。
如果电子亲和力或Eea的值为负值,则表示附着电子需要能量。氮原子和大多数第二电子的俘获值为负值。它也可以用于表面,如钻石。对于负值,电子俘获是一个吸热过程:
欧洲经济区=−ΔE(附件)
如果Eea为正值,同样的等式也适用。在这种情况下,变化ΔE为负值,表示放热过程。大多数气体原子(惰性气体除外)的电子俘获释放能量并放热。记住捕获一个具有负ΔE的电子的一种方法是记住能量被释放或释放。
记住:ΔE和Eea有相反的符号!
反应中氢的电子亲和力为ΔH:
H(g)+e-→ H-(g);ΔH=-73 kJ/mol,因此氢的电子亲和力为+73 kJ/mol。但是,没有引用“加号”,因此Eea简单地写为73 kJ/mol。
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