化学中pkb的定义
pKb是溶液的碱基离解常数（Kb）的负10位对数。它用于测定碱性溶液或碱性溶液的强度。
pKb=-log10kb pKb值越低，基础越牢固。与酸离解常数pKa一样，碱离解常数的计算是一种近似值，仅在稀溶液中精确。可使用以下公式找到Kb：
Kb=[B+][OH-]/[BOH]
由化学方程式得出：
BH++OH− ⇌ B+H2O
从pka或ka查找pkb
碱离解常数与酸离解常数相关，所以如果你知道一个，你可以找到另一个值。对于水溶液，氢离子浓度[OH-遵循氢离子浓度[H+]的关系-
把这个关系放到Kb方程中得到：Kb=[HB+Kw/（[B][H]）=Kw/Ka
在相同的离子强度和温度下：
pKb=pKw-pKa。
对于25°C的水溶液，pKw=13.9965（或约14），因此：
pKb=14-pKa
样本pkb计算
求出pH值为9.5的弱碱性0.50 dm-3水溶液的碱离解常数Kb和pKb的值。
首先计算溶液中的氢和氢氧化物离子浓度，得到插入公式的值。
[H+]=10 pH=10-9.5=3.16 x 10-10 mol dm-3
功率=[H+（aq）][OH-（aq）]=1 x 10–14 mol2 dm–6
[OH–（aq）]=Kw/[H+（aq）]=1 x 10–14/3.16 x 10–10=3.16 x 10–5 mol dm–3
现在，您有了求解碱基离解常数的必要信息：
Kb=[OH–（aq）]2/[B（aq）]=（3.16 x 10-5）2/0.50=2.00 x 10-9 mol dm-3
pKb=–log（2.00 x 10–9）=8.70
- 发表于 2021-09-29 06:14
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- 分类：数学
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