原子的三个部分是带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性中子。按照这些简单的步骤找出任何元素原子的质子、中子和电子数。
您需要收集有关元素的基本信息,以找到质子、中子和电子的数量。幸运的是,您只需要一个元素周期表。
对于任何原子,您需要记住的是:
质子数=元素的原子序数
电子数=质子数
中子数=质量数-原子数
每种元素都是由其原子中发现的质子数来定义的。无论一个原子有多少电子或中子,元素都是由它的质子数决定的。事实上,它实际上可能有一个只由质子(电离氢)组成的原子。元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的,所以质子数就是元素数。氢的质子数是1。对于锌,质子的数目是30。含有两个质子的原子的元素总是氦。
如果给你一个原子的原子量,你需要减去中子数得到质子数。有时,如果你只有原子量,你就可以分辨出样品的元素特征。例如,如果你有一个原子量为2的样品,你可以非常肯定元素是氢。为什么?很容易得到一个氢原子有一个质子和一个中子(氘),但是你找不到一个原子量为2的氦原子,因为这意味着氦原子有两个质子和零个中子!
如果原子量是4.001,你可以确信原子是氦,有2个质子和2个中子。原子量接近5更麻烦。是锂,有3个质子和2个中子吗?是含4个质子和1个中子的铍吗?如果没有人告诉你元素的名称或原子序数,你很难知道正确的答案。
对于中性原子,电子数与质子数相同。
通常,质子和电子的数量是不一样的,因此原子携带一个净正电荷或负电荷。如果你知道一个离子的电荷,你就可以确定它的电子数。阳离子带正电荷,质子比电子多。负离子带负电荷,电子比质子多。中子没有净电荷,因此中子的数量在计算中并不重要。一个原子的质子数不能通过任何化学反应来改变,所以你可以加上或减去电子来获得正确的电荷。如果一个离子带有2+电荷,比如Zn2+,这意味着质子比电子多两个。
30-2=28个电子
如果离子的电荷为1(简单地写上一个负上标),那么电子的数量就超过了质子的数量。对于F-,质子数(来自周期表)为9,电子数为:
9+1=10个电子
要计算原子中的中子数,你需要计算每个元素的质量数。周期表列出了每种元素的原子量,可以用来计算质量数,例如,氢的原子量为1.008。每个原子都有一个整数个中子数,但周期表给出了一个十进制值,因为它是每个元素同位素中子数的加权平均数。所以,你需要做的是将原子量四舍五入到最接近的整数,得到一个质量数,用于你的计算。对于氢,1.008比2更接近1,所以我们称它为1。
中子数=质量数-质子数=1-1=0
对于锌,原子量为65.39,因此质量数最接近65。
中子数=65-30=35
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