化学定义：什么是位阻数？
空间数是与分子中心原子结合的原子数加上与中心原子相连的孤对数。在VSEPR（价壳层电子对排斥）理论中，分子的空间数用于确定分子的几何结构。
如何求立体数
要确定立体数，可以使用路易斯结构。立体数给出了使价电子对之间的距离最大化的几何结构的电子对排列。当价电子之间的距离最大时，分子的能量处于最低状态，分子处于最稳定的构型。
使用以下公式计算立体数：
- 立体数=（中心原子上的孤电子对数）+（与中心原子结合的原子数）
这是一个方便的表格，给出了最大化电子间距的键角，并给出了相关的杂化轨道。学习键角和轨道是个好主意，因为它们出现在许多标准化考试中。
| # | 键角 | 混合轨道 |
| 4. | 109.5° | sp3混合轨道（共4个轨道） |
| 3. | 120° | sp2混合轨道（共3个轨道） |
| 2. | 180° | sp混合轨道（共2个轨道） |
| 1. | 无角度 | s轨道（氢的s#值为1） |
立体数计算实例
- 甲烷（CH4）-甲烷由碳键合到4个氢原子和0个孤对组成。立体数=4。
- 水（H2O）-水有两个与氧结合的氢原子和两个孤对，所以它的空间数是4。
- 氨（NH3）-氨的立体数也为4，因为它有3个与氮键合的氢原子和1个孤电子对。
- 乙烯（C2H4）-乙烯有3个键合原子，没有孤对。注意碳双键。立体数=3。
- 乙炔（C2H2）-碳通过三键结合。有两个键合原子，没有孤对。立体数=2。
- 二氧化碳（CO2）-二氧化碳是一种含有两组双键的化合物。有2个氧原子与碳键合，没有孤对，因此空间数为2。
形状与空间数
观察分子几何的另一种方法是根据立体数指定分子的形状：
SN=2是线性的
SN=3为三角平面
SN=4为四面体
SN=5为三角双锥
SN=6是八面体
空间数的关键外卖
- 在化学中，分子的立体数是与中心原子结合的原子数加上围绕中心原子的孤电子对数。
- 空间数在VSEPR理论中用于预测分子几何结构。
- 发表于 2021-10-14 04:03
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- 分类：数学
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