伦敦扩散力定义
伦敦色散力是两个相互靠近的原子或分子之间的弱分子间力。这种力是两个原子或分子的电子云相互靠近时，电子相互排斥产生的量子力。
伦敦色散力是范德瓦尔斯力中最弱的一种，是当温度降低时，使非极性原子或分子凝结成液体或固体的力。尽管它很弱，但在三种范德华力（定向力、感应力和色散）中，色散力通常占主导地位。例外情况是小的，容易极化的分子，如水分子。
这种力之所以得名，是因为弗里茨·伦敦在1930年首次解释了惰性气体原子如何相互吸引。他的解释基于二阶微扰理论。伦敦力（LDF）也称为色散力、瞬时偶极力或诱导偶极力。伦敦分散部队有时可以松散地称为范德瓦尔斯部队。
伦敦军力分散的原因
当你想到原子周围的电子时，你可能会看到微小的运动点，它们在原子核周围等距分布。然而，电子总是在运动，有时原子的一边比另一边多。这种情况发生在任何原子周围，但在化合物中更为明显，因为电子感受到相邻原子质子的吸引力。来自两个原子的电子可以被排列，从而产生临时（瞬时）电偶极子。即使极化是暂时的，它也足以影响原子和分子相互作用的方式。通过感应效应，或-I效应，永久的极化状态发生。
伦敦警察局事实
分散力发生在所有原子和分子之间，无论它们是极性的还是非极性的。当分子彼此非常接近时，力就开始发挥作用。然而，伦敦色散力通常在易极化分子之间较强，而在不易极化分子之间较弱。
力的大小与分子的大小有关。较大和较重的原子和分子的色散力比较小和较轻的原子和分子的色散力更强。这是因为在大原子/分子中，价电子比在小原子/分子中离原子核更远，因此它们与质子的结合不那么紧密。
分子的形状或构象影响其极化率。这就像拼凑积木或玩俄罗斯方块，这是1984年首次推出的一款视频游戏，涉及到匹配瓷砖。某些形状自然会比其他形状排列得更好。
伦敦分散部队的后果
极化率会影响原子和分子之间形成键的容易程度，因此也会影响熔点和沸点等性质。例如，如果你考虑C2（氯）和Br2（溴），你可能会认为这两种化合物的行为相似，因为它们都是卤素。然而，氯在室温下是一种气体，而溴是一种液体。这是因为较大的溴原子之间的伦敦色散力使它们足够接近，形成液体，而较小的氯原子有足够的能量使分子保持气态。
- 发表于 2021-10-14 06:24
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