什么是共价键(a covalent bond)？

共价键也称为分子键，是指原子间共享电子对的非共价键。这些电子对被称为共享对或键对，当它们共享电子时，原子间吸引力和排斥力的稳定平衡被称为共价键。

共价键主要发生在非金属或两种相同（或相似）元素之间。两个具有相似电负性的原子不会从其最外层交换电子；原子共享电子，因此它们的价电子壳层被填满。

在有机化学中，共价键比离子键更常见。当键合原子的总能量低于广泛分离的原子时，就会形成共价键。对于许多分子来说，电子的共享使每个原子都能达到相当于一个完整的外层壳层，对应于一个稳定的电子构型。

水分子（H2O）中的氧和氢之间存在共价键的一个很好的例子。每个共价键包含两个电子，一个来自氢原子，一个来自氧原子。两个原子共用电子。

含有共价键的化合物示例包括：

• 甲烷（CH4）
• 一氧化碳（CO）
• 一溴化碘（IBr）
• 氨（NH3）
• 氢（H2）
• 氮（N2）

由于电子的共享，共价化合物表现出比离子化合物更低的熔点和导电性等特性。

关于共价键你需要知道什么

• 共价键中的电子在原子之间平均共享。
• 两种非金属之间形成共价键。
• 共价键形成的分子熔点低。
• 共价键形成的分子沸点低。
• 在室温和常压下，共价键合的分子是液体或气体。
• 共价键更容易断裂。
• 共价键的反应组分是电中性的。
• 共价键化合物不溶于水和其他极性溶剂。
• 共价键化合物是不良导体。
• 共价键合原子的分子反应相对较慢。
• 共价键中的电子轨道重叠。

什么是离子键(ionic bonds)？

当两个原子之间的非电负性差异很大时，就会发生离子键。这种巨大的差异导致一个电子从电负性较小的原子丢失，而该电子由电负性较大的原子获得，从而产生两个离子。这些带相反电荷的离子相互吸引，这种静电吸引形成离子键。

简言之，离子键是由于电子从金属转移到非金属以获得两个原子的全价壳层而产生的，即氯化钠的形成。当钠（Na）和氯（Cl）结合时，钠原子失去一个电子，形成阳离子（Na+）和氯原子各自获得一个电子形成阴离子（Cl-）。然后这些离子以相同的比例（1:1）相互吸引，形成氯化钠（NaCl）。

在离子键中，金属失去电子成为带正电的阳离子，而非金属接受这些电子成为带负电的阴离子。电子的这种转移称为电价。

离子化合物在水或熔融状态下导电，而在固体状态下不导电。根据它们所具有的电荷，离子化合物具有很高的熔点。电荷越高，内聚力越强，熔点越高。更重要的是，它们易溶于水，内聚力越强，溶解度越低。

离子键和化合物示例

• 溴化钠（NaBr）
• 氧化镁（MgO）
• 氟化钠（NaF）
• 氯化钙（CaCl2）
• 碘化钾（KI）
• 溴化钾（KBr）
• 氯化钾（KCl）
• 氧化钾（K2O）

关于离子键你需要知道什么

• 离子键本质上是给参与键的另一个原子一个电子。
• 金属和非金属之间形成离子键。
• 由离子键形成的分子具有高熔点。
• 由离子键形成的分子具有高沸点。
• 在室温和常压下，离子化合物是固体。
• 离子键很难打破。
• 离子键的反应组分是带电的。
• 离子键化合物可溶于水和其他极性溶剂。
• 离子键化合物在固态时仅为不良导体，但在熔融态或溶液状态下为良导体。
• 离子键合原子的反应相对较快。
• 离子键中的电子轨道是分开的。

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离子的(ionic)和表格形式的共价键(covalent bonds in tabular form)的区别

共价(covalent)和离子键(ionic bonds)的相似点

• 它们都是初级债券。
• 价电子参与了这两个成键过程。
• 这两种类型的键都能形成稳定的化合物
• 共价键和离子键的形成是放热的
• 含有共价化合物和离子化合物的化合物不具有延展性。
• 这两种键都会形成复杂的结构
• 它们都是牢固的纽带。