在化学中，阴离子和阳离子都是离子。离子获得或失去一个或多个价电子的原子或分子，使离子带净正电荷或负电荷。因此，阴阳离子之间的主要区别是离子的净电荷。

负电荷是由电子比质子多的化学物种产生的，而正电荷是由质子比电子多的化学物种产生的。通常，中子的数量决定元素的同位素，但并不以任何方式决定电荷。因此，阳离子可以描述为带净正电荷的离子，而阴离子可以描述为带净负电荷的离子。

分类的例子包括：

• 银（Ag+）
• 氢离子（H3O+）
• 铵（NH 4+）
• 钙（Ca2+）
• 镁（Mg2+）
• 铝（Al 3+）
• 氢（H+）
• 钾（K+）
• 铁（II）（Fe2+）
• 铁（III）Fe3+
• 钡（Ba2+）
• 铅II（Pb2+）
• 铍（Be2+）等。

阴离子的例子包括：

• 氢氧化物阴离子（OH）
• 氧化物阴离子（O2-）
• 硫酸盐阴离子（SO42-）
• 氟化物（F-）
• 溴（Br-）
• 碘化物（I-）
• 氮化物（N3-）
• 氢化物（H-）
• 氯化物（Cl-）等。

您需要了解的阳离子（特征）

1. 阳离子是一种带正电荷的离子，从其外壳释放一个或多个电子以增加稳定性。
2. 阳离子的质子比电子多，这是一个使它带净正电荷的因素。
3. 它们通常由金属原子形成。
4. 它们是在金属失去电子时形成的。它们失去一个或多个电子，并且不失去任何质子。
5. 净正电荷（阳离子）在化学式后用上标+（正）表示，如Ca2+
6. 在电解过程中，阳离子向阴极移动，产生负电荷。
7. 阳离子与阴离子形成静电相互作用，形成离子化合物。
8. 当使用周期表时，可以利用原子在周期表中的位置来预测它是否会形成阳离子。碱金属、大多数其他金属（如铁、银、镍）和碱土金属总是形成阳离子。
9. 写化合物的分子式时，阳离子列在阴离子之前。例如MgCl、NaCl、CaSO4、FeCl等。

您需要了解的负离子（特性）

1. 负离子是一种带负电的离子，通过接受一个或多个电子到它的壳层来增加稳定性。
2. 负离子的电子比质子多，这是一个使它带净负电荷的因素。
3. 它们通常由金属原子形成。
4. 它们是在非金属获得电子时形成的。它们获得一个或多个电子，不损失任何质子。
5. 负电荷（阴离子）在化学式后用asuperscript–（负）表示，如OH。
6. 在电解过程中，阴离子总是向阳极移动，从而产生正电荷。
7. 阴离子与阳离子形成静电相互作用，形成离子化合物。
8. 当使用周期表时，原子在周期表中的位置可以用来预测它是否会形成介子。卤素&大多数非金属（如氧、碳和硫）总是形成阴离子。
9. 写化合物的分子式时，阳离子列在阴离子之前。例如MgCl、NaCl、CaSO4、FeCl等。

阳离子(cation)和表格式阴离子(anion in tabular form)的区别