什么是确定的比例法则？(the law of definite proportions?)
定量比例法则在17世纪末由化学家约瑟夫-普鲁斯特首次解释，是现代科学理解化学组合的基础。它说，在任何体积或质量中，一个化学化合物的元素都将保持它们的既定比例。例如，一种常见的化合物是纯水，由氢和氧组成，公式为H2O。确定比例定律说，无论水的数量如何--无论是玻璃杯、雨桶还是滴管--氢和氧的比例永远是1份氢对8份氧。这一定律适用于几乎所有的化合物的比例。
普鲁斯特是在进行确定化合物配方的实验时发现这一规律的。他在六年期间的实验最初是针对金属化合物的，他的结论与当时的既定科学不同。普鲁斯特的发现遭到了其他科学家的强烈质疑。据认为，这种反应是由于大多数18世纪的科学家对纯化学化合物和混合化学化合物之间的区别感到困惑。
有一位科学家并不反对普鲁斯特的观点，他就是约翰-道尔顿，他同时也在发展他的多重比例法则理论。他从不同的途径来研究这一原理，他注意到，当用不同的方法制造化合物时，它们的比例与原来的化合物元素成正比。此外，他声称这些比例总是以整数表示。当他听到普鲁斯特的确定比例法则时，他意识到这一法则与多重比例法则相结合，构成了最早的原子理论的基础，该理论根据固定法则解释原子的行为。
今天，科学家们认为明确的比例法则是一个关键的科学发现。然而，这并不是普遍的真理。有一些化合物的结合超出了这一定律的严格比例。在18世纪，实验并不像后来的几个世纪那样精确；测量报告不够精确，无法注意到当时已知元素之间的变化。此外，同位素和它们对化合物的影响还没有被发现。将轻质和重质同位素的影响计入原子量的分析中，可以说明规则的例外情况。
- 发表于 2022-02-10 16:27
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- 分类：科学
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