異性体と異性体の違い

元素周期表の中のある元素は、室温で安定したとき、異なる式や異なる配列で現れることがある。単一の元素からなる化合物もあれば、複数の元素からなる化合物もある。異性体や異性体はそのような要素の好例である。異性体と異性体の大きな違いは、異性体は同じ元素で化学式が異なる化合物であるのに対し、異性体は異なる元素で化学式が異なる化合物であることです。

カタログ

1.概要と主な違い 2.異性体とは 3.異性体とは 4.並置比較-表形式での異性体・異性体 5.まとめ

同素体は何ですか？

アロートロープは別の種類として定義することができます。具体的には、同じ単体元素からなる化合物のうち、化学式や配列が異なるものを指す。これらの異性体は、同じ条件下（室温）で同じ物理状態で存在するが、物理的・化学的性質は異なる。金属、非金属、金属類では異なる異性体が観察されることがある。

同素体の例

炭素異性体

炭素の異性体は固体状態で存在する。代表的なものに、ダイヤモンド、グラファイト、カーボンブラックがあります。ここで、別の構造に変更することは容易ではありません。ダイヤモンドは非常に硬い構造ですが、グラファイトはそれほど硬くはありません。カーボンブラックは粉末状である。

図01：ダイヤモンド（左）とグラファイト（右）の構造と外観

酸素の異性体

酸素の異性体としては、二原子酸素（O2）とオゾン（O3）が代表的なものです。両者の違いは、酸素は2つの酸素原子が二重結合しているのに対し、オゾンは3つの酸素原子が共鳴して存在することです。

硫黄の異性体

硫黄の同位体は、付着している硫黄原子の数と配置によって異なる。硫黄の場合、ある形を別の形に変えるのは多少容易である。

異性体は何ですか？

異性体は、化学式は同じだが、並び方が異なる化合物である。異性体は、原子の数や種類は同じだが、原子の並び方が異なる。その結果、異性体の化学構造は異なっている。異性体は、構造異性体と立体異性体の2つに大別される。

図02：異性体の分類

構造異性体

このタイプの構造では、原子や官能基がさまざまな方法で結合して、この構造を形成している。このタイプには、鎖状異性、位置異性、官能基異性などがある。

立体異性体

異性体は、結合構造と官能基の位置は同じだが、幾何学的な位置が異なる。立体異性体には、シス-トランス異性体（＝ジアステレオマー）、光学異性体（＝エナンチオマー）があります。

図03：プロピレングリコールの立体異性体（2つの分子のH原子の形が異なることに注意）。

異性体と異性体の違い

概要 - 異性体(同素体) vs. 異性体

異性体も互変異性体も、元素や化合物の別の種類として定義することができる。ほとんどの場合、これらは安定した天然化合物である。異性体と互変異性体の大きな違いは、異性体は同じ元素が異なる配列で存在する化合物であるのに対し、互変異性体は同じ化学式で異なる元素が異なる配列で存在する化合物であることです。

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引用

1.ハーマンスティーン，アンヌ＝マリー。"異性体 "とは何か？化学の概念を見直す。 n, p., n.d. ウェブサイト。こちらからご覧いただけます 2017.6.1 2. "異性体".ケミストリー・プレイブック2017年3月21日の歌詞。こちらから購入できます。メッシュ. 2017年6月1日. 2. "アイソトープ".ケミストリーの歌詞。歌詞、2017年3月21日。