化合物と溶液の大きな違いは、化合物は化学的に結合した元素を2つ以上含んでいるのに対し、溶液は化合物のように化学的に結合した物質をほとんど含んでいないことである。

化合物や溶液は、元素や他の化合物の混合物である。個々の元素は自然条件下で安定化させることが難しい。それらは、自分自身や他の元素と様々な組み合わせを形成して存在している。このとき、個々の元素の性質が変化し、新しい混合物が作られる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 化合物とは 3. 溶液とは 4. 横並びの比較 - 表形式での錯体と溶液の比較 5. まとめ

コンパウンド（化合物）は何ですか？

化合物とは、2種類以上の異なる化学元素を含む化学物質のことです。ただし、同じ化学元素を2つ以上組み合わせたものは、化合物ではなく、分子と見なします。例えば、O2、H2、N2などの2原子分子やP4などの多原子分子は化合物ではないが、分子である。一般的な化合物の例としては、NaCl、H2O、HNO3、C6H12O6などがあります。

図01：複数の化学元素を含む分子は化合物である

したがって、化合物はすべて分子であるが、すべての分子が化合物であるわけではない。化合物を構成する元素は、共有結合、イオン結合、金属結合によって互いに結合している。化合物の構造は、化合物中の原子の数とその比率を決定する。化合物では、元素は一定の比率で存在する。これらの詳細は、化合物の化学式を見れば簡単にわかる。また、化合物は安定で、ユニークな形、色、性質などを持っている。

ソリューションは何ですか？

溶液とは、2種類以上の物質の均質な混合物である。溶液全体で組成が均一であることから、均質混合物と呼んでいます。溶液の組成は、大きく分けて溶質と溶媒の2種類があります。溶媒は溶質を溶解し、均一な溶液を形成する。したがって、通常、溶媒の量は溶質の量よりも多くなります。

図02：さまざまなソリューション

また、溶液中の粒子はすべて分子またはイオンの大きさである。そのため、肉眼で観察することはできません。さらに、溶媒や溶質が可視光を吸収する場合、溶液に色がつくこともある。しかし、解決策はたいてい透明なものです。さらに、これらの混合物は、液体、気体、固体のいずれの形態であってもよい。しかし、最も一般的な溶媒は液体である。また、液体の中でも、水は他のどの溶媒よりも多くの物質をよく溶かすことから、万能の溶媒と考えられています。また、気体や固体などの液体溶質を液体溶媒に溶かすことができる。しかし、気体溶媒中では気体溶質のみが溶解する。

ある量の溶媒に加えることができる溶質の量には限界があります。上限に達すると、溶液は飽和状態になります。しかし、溶質の量が非常に少ないと、溶液は希薄になる。溶液に多量の溶質が含まれていれば、それは濃厚溶液である。溶液の濃度を測定することで、溶液中にどれだけの溶質が含まれているかがわかるのです。

化合物と解決策の違い

化合物とは、2種類以上の異なる化学元素を含む化学物質のことです。一方、溶液は2つ以上の物質の均質な混合物である。したがって、化合物と溶液の大きな違いは、化合物は化学的に結合した2つ以上の元素を含むのに対し、溶液は化合物のように化学的に結合した物質をほとんど含まないことである。

さらに、化合物では元素が一定の割合で存在するが、溶液ではその成分が必ずしも一定量存在するとは限らない。化合物と溶液のもう一つの重要な違いは、溶液中の成分は化学的・物理的な方法で分離できるが、化合物中の成分は化学的な方法でしか分離できないことである。

コンプレックスとソリューションの違いについては、以下のインフォグラフィックでより詳しく説明しています。

概要 - 化合物 vs. 解決策

化合物や溶液は、化学元素の混合物である。化合物と溶液の大きな違いは、化合物は化学的に結合した元素を2つ以上含んでいるのに対し、溶液は化合物のように化学的に結合した物質をほとんど含んでいないことである。

引用

1Helmenstine, Dr Anne Marie, 'Definition of compounds in chemistry', ThoughtCo, 11 September 2018.こちらから入手可能です 2. Helmenstine, Dr Anne Marie, "Definition of solutions in chemistry", ThoughtCo, 5 October 2018.こちらから入手可能です 2Helmenstine, Dr Anne Marie, "Solution Definition in Chemistry", ThoughtCo, 5 October 2018