主な違い

元素も化合物も異なる状態に存在する物質である。元素は類似原子を組み合わせた化学物質または物質である。一つの物質の中の類似の原子が元素に結合しているとも言える。一方,この化合物は元素と比較して異なる。化合物は2つの異なる元素の混合物または組合せである。2種以上の元素が結合して化合物を形成する。

比較図

要素(element)は何ですか？

元素は物質のいかなる状態の化学物質である。元素は似たような種類の原子で結合されている。似たような種類の原子が一つの元素に結合しているとも言える。1つの元素は無反応であってもよく、反応していてもよく、非常に活発であってもよく、これはその原子のタイプと性質に依存する。原子は物質中の分割可能な最小部分である。これらは地球上に存在するすべてと物質の構成部分である。これまで、エレメントサイクルテーブルに117個のエレメントが発見され、配置されてきた。この117元素のうち94元素(例えば酸素、水素など)は自然に存在する元素であり、放射性は残りの22元素を人工的に発生させる。元素周期表の元素はそれらの反応性によって分類され、配列されている。一部は非金属で、一部は金属で、残りは類金属と呼ばれています。金属類は本物の金属ではありませんが、加熱されたり温度が上昇したりするたびに金属になり、金属のように働き始めます。各要素には独自のステータステーブルと独自のプロパティがあり、これらのプロパティはそれらのステータス、原子番号、および他の要素と反応する能力を定義します。酸素と水素は自然界では気体であり、銅、鉄、金は固体である。さらに、元素は、原子番号、記号、原子質量、沸点、融点、密度、さらにはイオン化エネルギーによって区別することができる。元素の原子序数は原子中に存在するいくつかのプロトンによって決定される。原子序数は原子中に存在するプロトン数である。大文字Zは元素の原子序数を表す。元素の原子質量は元素原子に存在するプロトンと中性子の和である。元素ごとに原子序数が異なるため、原子質量も異なる。ここで言及すべきもう一つのことは同位体と同素異形体についてである。同位体とは、陽子数は同じだが電子数が異なる原子を指す。従って,原子中の電子数に応じて類似元素を異なる種類に分ける.炭素には3つの同位体があり、これは3つの異なる炭素が存在することを意味する。一方、同素異形体は、同一元素の原子が同類原子と結合して長鎖と異なる形状を形成し、その性質と特徴を変化させる原子である。

コンポジットは何ですか？

化合物は異なる種類の元素が相互作用してなる化学物質である。異なるタイプの元素が互いに反応し結合し、化合物と呼ばれる新しいものを形成する。化合物は混合物であり、元素の組み合わせともいえる。異なる元素は一定の割合で結合し、異なるタイプの化合物を生成する。数量または比率は要素によって異なります。元素はその性質と反応性によって互いに結合する。これらの元素の中で、金属は最も活性な元素と考えられ、それらは簡単に反応して新しい化合物を形成することができる。この結合と反応性は元素の価電子状態に依存する。価は元素原子の最外層の電子数である。化学反応では、多くの元素がそれらの温度を高めることによって反応することができる。化合物は、形成時に分解して天然元素に分解することもできる。イオンに溢れて異なる種類の元素を形成することがあります。化合物の分解によって形成される元素は、元の形態であってもよいし、新しい形態であってもよい。

要素(element) vs. コンポジット

• 元素は似たような種類の原子で結合された化学物質である。それは物質と形式のいかなる状態であってもよい。
• 化合物は、2つ以上の異なる元素が結合して形成される化学物質である。
• 元素の相互作用は新しい化合物を形成する。
• 似たような物質原子が元素に結合する。
• 元素は自然に形成されたり、放射性物質によって人工的に**されたりします。
• 化合物は元素の相互作用によってのみ形成される。
• これまで周期元素中に存在する117種の元素が発見され、知られている。
• 化合物は無限であり、それらの数は明確に定義されていない。
• 要素はさらに分解できません。
• 化合物は化学反応によってさらに元素とイオンに分解することができる。
• 要素は周期の中でそれらの原子の序数と記号で表します
• それらの化学式は化合物を表す。

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