アルカリ性 vs アルカリ性

一般にアルカリは塩基を表すのに使われる。形容詞としても名詞としても使われる。ただし、この場合、周期表の1族と2族の金属を表すのに使われる。ただし、元素を表す場合は、通常、アルカリ金属とアルカリ土類金属という用語を使用する。

ソーダ

アルカリとは、周期表第1族に属する金属の通称です。これらは、アルカリ金属とも呼ばれる。Hもこのグループに含まれるが、やや異なる。したがって、リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）、ルビジウム（Rb）、セシウム（Cs）、フラン（Fr）はすべてこのグループに含まれる。アルカリ金属は、銀色をした柔らかい光沢のある金属である。いずれも外層に1個だけ電子を持っており、これを好んで取り除いて+1カチオンを形成する。一番外側の電子が励起されると、可視光域の放射線を出しながら基底状態に戻る。この電子は放出されやすいので、アルカリ金属は非常に反応しやすいのです。カラム下で反応性が高まる。他の負電荷を持つ原子とイオン化合物を形成する。より正確には、アルカリ金属の炭酸塩または水酸化物である。また、基本的な特性も備えています。苦味があり、滑りやすく、酸に反応して中和される。

アルカリ性

"アルカリ性 "が基本。1族、2族の元素はアルカリ金属、アルカリ土類金属とも呼ばれ、水に溶かすとアルカリ性になるとされています。水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化マグネシウム、炭酸カルシウムなどがその例です。アレニウスは、アルカリを溶液中でOHを発生する物質と定義しています。上記の分子は、水に溶かすと塩基と同じようにOH-を形成する。アルカリ性溶液は酸と容易に反応し、水と塩の分子を生成する。pHが7より高く、赤リトマスが青くなる。塩基には、NH3のようなアルカリ塩基のほかにも種類がある。また、基本的な性質も同じです。

アルカリ性は、基本的な性質を表す形容詞として使われます。また、アルカリ土類金属とも呼ばれる第2族元素を特に扱う場合に使われることもあります。バリウム（ストロンチウム）、ベリリウム（ストロンチウム）、ストロンチウム（ストロンチウム）、ストロンチウム（ストロンチウム）。ソフトな反応性元素である。これらの元素は+2陽イオンを形成する能力があるため、陰イオンの元素とイオン塩を形成する。アルカリ金属は水と反応すると、アルカリ性の水酸化物を形成する（ベリリウムは水と反応しない）。