モル濃度との大きな違いは、モル濃度が溶液1リットル中に存在する溶質のモル数であるのに対して、モル濃度は溶媒1kg中に存在する溶質のモル数であることです。

モル濃度、モル濃度は、溶液の濃度を表す指標です。溶液の濃度は、溶液の単位量あたりに溶けている質量の大きさを示す。この2つの尺度は、溶液の単位量を測るためのパラメータによって異なる。モル濃度は溶液の体積を考慮し、モル濃度は溶媒の質量を考慮する。しかし、どちらの場合も溶質のモル量を測定していることになります。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. モル濃度とは 3. モル濃度とは 4. 横並び比較 - 表形式でのモル濃度とモル濃度 5. まとめ

モラリティは何ですか？

モル濃度は、1リットルの溶液中に存在する溶質の量で与えられる溶液の濃度です。したがって、モル濃度を求めるときは、溶液の濃度を体積で測ります。単位は1リットルあたりのモル数です。

図01：異なる溶液の濃度は、溶液の体積に依存する

また、溶液の体積は温度によって変化するため、このパラメータは溶液の温度に依存する。つまり、ほとんどすべての液体の体積は温度の上昇に伴って膨張する時間である。例えば、1リットルの溶液に2モルの溶質が溶けている溶液の濃度は2.0 mol/Lであり、モル濃度を表す言葉として「M」を使うことができる。

モル濃度(モラリティ)は何ですか？

モル濃度は溶液の濃度であり、1キログラムの溶媒に存在する溶質の量によって決定される。したがって、溶液のモル濃度を求める場合は、溶媒の質量を用いて溶液の濃度を測定する。したがって、単位はmol/kgとなる。

図02 溶液のモル濃度測定

さらに、質量は温度によって変化しないため、このパラメータは溶液の温度に依存しない。例えば、1kgの溶媒に2モルの溶質が溶けている溶液の場合、濃度は2.0mol/kgです。私たちは通常、これを「m」という言葉で表現します。

モラリティとモラリティ(molality)の違い

モル濃度は1リットルの溶液中に存在する溶質の濃度であり、モル濃度は1キログラムの溶媒中に存在する溶質の量で与えられる溶液の濃度である。したがって、これがモル濃度と大きく異なる点である。また、モル濃度との重要な違いは、モル濃度が溶液の温度に依存するのに対し、モル濃度は温度に依存しないことである。これは主に、温度が上がると体積が膨張し、温度が変わっても質量が一定に保たれるためです。

次のインフォグラフィックは、モル濃度とモル比の違いを表形式で表したものである。

概要 - モラリティ vs. モラリティ(molality)

モル比とモル分率は、溶液の濃度を表す尺度である。モル比とモラリティの大きな違いは、モル比は溶液中に存在する溶質のモル数、モラリティは溶媒1kg中に存在する溶質のモル数であることである。

引用

1 モット、ヴァレリー化学入門、ルーメン。ここでは、2."ムーア濃度" ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年10月17日 2 "ムーア濃度" ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年10月17日