主な違い

加水分解と水化の主な違いは、加水分解が水分子の分裂に関与することであり、水和作用は通常、必ずしも水分子の分裂に関与しない。

加水分解(hydrolysis) vs. すいわさよう

加水分解は通常、水を反応物の1つとする二重分解反応過程と考えられ、水化は水分子と物質が結合する化学方法と考えられる。加水分解は通常、水分子中の結合断裂で発生するが、有機分子では、水化は通常、結合の断裂に伴って発生するが、無機化合物では、結合が断裂しない場合がある。

加水分解は通常、不飽和化合物から飽和化合物を生成する。一方、水和化合物は、脱水化合物の水和作用により生成される。加水分解過程において、アニオン、カチオン、または両方が水と反応し、水のpH値を変化させる場合がある。逆に、水和作用では、溶質分子は溶媒分子に囲まれている。加水分解は結合と分子の破裂に関与するため化学過程と考えられる。一方、水和作用は、分子または結合の化学分解に関与しないため、物理的プロセスと考えられる。

化学反応中、加水分解のpH値は増加または減少し、アニオンまたはカチオンは水のpH値を相対的に変化させる。一方,水化pHは反応中一定に保たれた。加水分解例はNa 2 CO 3+2 H 2 O→2 NaOH+H 2 CO 3である。水和例は、K+Cl−+H 2 O→K+(aq)+Cl−(aq)である。

比較図

加水分解(hydrolysis)は何ですか？

加水分解は用語であり、通常、水を反応物とする二重分解反応過程に関する。加水分解反応は常に可逆的な過程である。

Br**ted-Lowry酸塩基理論によれば、水はアルカリまたは酸として用いることができる。この理論は、「酸は通常共役アルカリを生成し、酸とアルカリが反応すると、アルカリは通常プロトン交換によって共役酸を生成する」と述べている。

水分子がBr***ted-Lowry酸として表現される場合、水分子はプロトンを提供することを意味する。水分子がBr***ted-Lowry塩基として表現される場合、通常、水分子は水素イオン(H 3 O+)を正常に生成することによってプロトンを受容することを意味する。H 2 O、H+イオンおよびOH-イオンは、それぞれ陰イオンおよび陽イオンと反応して塩のアルカリおよび酸を生成し、元のアルカリを生成するが、元の酸は一般的に加水分解と呼ばれる。

加水分解は結合と分子の破裂に関与するため化学過程を考慮する。水のpH値をアニオンまたはカチオンが相対的に変化させる化学反応において、加水分解のpH値は上昇または低下する。加水分解タイプは主に酸加水分解、アルカリ加水分解、飽和加水分解がある。

Na 2 CO 3+2 H 2 O→2 NaOH+H 2 CO 3を例にとると、炭酸ナトリウムが水分子と反応する場合、通常は水分子と分解して水酸化ナトリウム(アルカリ)と炭酸を生成することが説明されている。

加水分解タイプ

• 酸加水分解:酸分解反応と類似する点を通常酸加水分解と呼ぶ。
• アルカリ加水分解:アルカリ解離反応と類似する点を通常アルカリ加水分解と呼ぶ。この加水分解過程において、水は通常、水酸化物イオン(OH−)を形成することによってプロトンを提供する。従って、これは水が通常Br***ted−Lowry酸として現れることを意味する。
• 塩水分解:塩は水中で混合すると通常イオンに分解される。弱酸または弱アルカリの塩が通常水中で混合されると、水は塩の混合物をイオン化させ、次いで水素イオンカチオンおよび水酸化物アニオンを生成する。溶解した塩はまた、陰イオンまたは陽イオンに分離することができ、これは通常、塩水分解と呼ばれる。

すいわさようは何ですか？

水和作用という言葉は化学方法として定義され、水分子と物質の結合または接続に関する。さらに、H 2 O分子をイオンまたは物質に添加して水和塩または水和イオンを生成することを水和と呼ぶ。水和作用は、通常、乾燥剤(水を吸収しやすい化合物)によって形成される分子または結合の化学分解に関与しないため、物理的プロセスと考えられる。

反応中に水化pHは一定に保たれた。有機分子の水和作用は通常結合の破断に伴って発生するが、無機化合物では結合が破断しないことがある。これは水分子と化合物の内包であるからである。有機化学では水分子は不飽和状態に入る。この点では,水分子は水酸化イオンとプロトンに分解される。

水酸化イオンは通常、炭素原子と結合し、炭素原子はより多くの置換基を有する。プロトンは通常炭素と結合するが,炭素の置換基数は少なく,これは通常マルコフ規則を監視できる。

無機化学における水和作用は、通常、水分子と無機化合物との結合を表す。例えば、硫酸法の製造過程においては、通常、チタン鉄鉱石(FeTiO 3)からTiO 2顔料が生成され、生成される副産物はFeSO 4である。

1つの塩が水に混入すると、通常、アニオンとカチオンが形成され、次いで水分子中のイオン水和作用によって互いに分離される。この過程で、水分子は通常塩イオンを囲んでおり、これがいわゆる水和作用である。水化例はK+Cl−+H 2 O→K+(aq)+Cl−(aq)である。

主な違い

1. H 2 O、H+イオンとOH-イオンのイオンはアニオンとカチオンと反応してアルカリを形成し、酸を加水分解と呼ぶ。一方、H 2 O分子をイオンまたは物質に添加して水和塩または水和イオンを生成することを水和と呼ぶ。
2. 加水分解は反応法の2回の分解を考慮し、水は通常反応物の1つであり、水和は物質と結合した水分子を含む化学法を考慮する。
3. 水分子中の結合が破断すると、通常加水分解が発生し、水化は通常、結合が中断した有機分子中で発生するが、無機化合物では結合は分解しない。
4. 不飽和化合物、加水分解は通常飽和化合物を形成する。一方、脱水化合物から水和化合物が水和を形成する。
5. アニオン、カチオンまたは両方が加水分解中に発生し、水のpH値を変化させる場合がある。逆に,水和作用では溶質分子は溶媒分子と隣接する。
6. 加水分解は結合と分子の分解に関わるため、加水分解は化学過程を考慮する。一方、水和作用は分子または結合の化学分解に関与しないため、水和作用は物理的方法を考慮する。
7. 化学反応の全過程において、加水分解のpH値は増加または低下する。一方,水和のpHは反応中に留まったままであった。
8. 加水分解例はNa 2 CO 3+2 H 2 O→2 NaOH+H 2 CO 3と考えられ,水和例はK+Cl−+H 2 O→K+(aq)+Cl−(aq)と考えられた。

結論

以上の議論から、加水分解は水分子の分裂に関与し、アニオンまたはカチオンが水のpH値を相対的に変化させる化学反応の過程で、加水分解のpH値は増加または低下する。一方、水化は一般的に水分子の分裂に関与するものではなく、水化のpH値は反応中に一定に保たれる。