分子と混合物の比較

分子と混合物の違いは、物質という概念を学ぶ上で知っておかなければならないことです。物質は、純物質と混合物に分けられる。一般に、私たちは生活の中でさまざまな目的のために混合物や純粋な物質を必要とします。純物質とは、周期表にある元素で、2種類以上の元素が反応してできた分子のことです。ここでは、分子の性質と混合物の性質について説明します。さらに、混合物と分子は、類似点よりもむしろ相違点が多い。ここでは、分子と混合物の違いについても説明します。

ぶんしは何ですか？

純物質は1つの化合物しか含まない。分子は純粋な物質の最小単位であり、その化学的性質を決定するものである。質量が一定で、原子組成が決まっている。分子には、単原子（不活性ガス：ネオン-ネオン、アルゴン-アルゴン、ヘリウム-ヘリウム、クリプトン-クリプトン）、二原子（酸素-酸素、窒素-窒素、一酸化炭素-一酸化炭素）、三原子（水-水、オゾン-オゾン、二酸化窒素-二酸化窒素）、多原子（硫酸-硫酸二、メタン-CH4）等があります。ほとんどの化合物は、1つの分子に複数の原子を持ちます。水素（H2）、窒素（N2）、オゾン（O3）などは同族核分子と呼ばれ、1つの分子が1つの元素だけを含む場合、同族核分子と呼ばれる。複数の元素を含む分子を異核分子といい、塩化水素（HCl）、エタン（C2H4）、硝酸（HNO3）などが異核分子の例としてあげられる。

混ぜ物は何ですか？

純物質には分子が1つしかない。混合物では、2つ以上の純粋な物質が存在する。混合物中の物質は、化学的に結合しているのではなく、物理的に結合している。多くの場合、混合物中の化合物を分離するために物理的な方法が使われる。混合物では、各物質は独自のアイデンティティを保持します。

混合物は「均質混合物」と「非均質混合物」に分類される。原子あるいは分子レベルでは、均質な混合物は混合物全体が均質であり、非均質な混合物は混合物全体が非均質であることを示しています。非均質な混合物の多くは一様な組成を持たず、試料ごとに異なる。

-均質な混合物：溶液と呼ばれる。

例

空気は複数の気体（O2、CO2、N2、H2Oなど）の気体溶液である。

真鍮は銅と亜鉛の固溶体である。

血液

-不均一な混合物。

砂水、油水、氷水、汽水（塩が完全に溶けている状態）

分子と混合物の違い

-元素は相互作用して分子を形成するが、混合物中の化合物は互いに反応しない。

-物理的手法により、混合物の成分を分離することはできるが、分子の元素を分離することはできない。

-元素は分子を形成することでより安定になる。ナトリウム（Na）は水と接触すると可燃性であり、空気と接触すると急速に反応する。塩素（Cl2）は有毒ガスである。しかし、塩化ナトリウム（NaCl）は非常に安定した化合物である。可燃性、毒性はありません。混合物が形成されても、どの物質の安定性に影響を与えることはない。

-混合物の沸点は、その混合物に含まれる個々の物質の沸点より低い。分子の沸点はいくつかの要因（分子量、分子間重量、分子内重量など）に依存する。

-分子は、分子内に存在する分子の種類によって、同核または異核になることがあります。混合物は、混合物全体が原子や分子のレベルでどれだけ均質であるかによって、均質であるか不均質であるかが決まります。

概要

分子と混合物の比較