格子と結晶の比較

ジングルとクリスタルは相性の良い言葉です。この2つの言葉は同じように使うことができますが、この2つの間にはちょっとした違いがあります。

格子柄

格子とは、数学的な現象である。化学の世界では、イオン系と共有系の異なる種類の格子を見ることができます。基本単位が3次元的に規則正しく配列された実体として定義することができる。基本単位は、原子、分子、イオンのいずれでもよい。格子とは、このような基本単位が繰り返される結晶構造のことである。イオンがイオン結合すると、イオン結晶を形成する。例えば、塩化ナトリウムを使用することができる。ナトリウムは第1族金属であるため、+1価の電荷を持つ陽イオンを形成します。塩素は非金属物質であり、a-1のマイナスイオンを形成する能力がある。格子内では、各ナトリウムイオンは6個の塩化物イオンに囲まれ、各塩化物イオンは6個のナトリウムイオンに囲まれている。イオン間のすべての引力が働くため、格子構造がより安定する。格子に存在するイオンの数は、格子の大きさによって変化する。格子エネルギーまたは格子エンタルピーは、格子中のイオン結合の強さを示す指標である。通常、格子エンタルピーは発熱する。

3次元共有格子の例としては、ダイヤモンドや水晶がある。ダイヤモンドは炭素原子のみからなり、各炭素原子は他の4つの炭素原子と共有結合して格子構造を形成している。そのため、各炭素原子は四面体配置になっている。ダイヤモンドは、このような構造をとることで、高い安定性を獲得しているのです。石英やシリカにも共有結合はあるが、それはケイ素原子と酸素原子（格子の異なる原子）の間にある。これらの共有格子はいずれも融点が高く、電気を通さない。

クリスタル

結晶は固体であり、秩序ある構造と対称性を持っている。結晶中の原子、分子またはイオンは特定の方法で配列されているため、長距離の秩序性を持っています。水晶は、石英や花崗岩など、地球上に自然に存在する大きな結晶質の岩石のことです。また、結晶は生物によっても形成される。例えば、カルサイトは軟体動物から産出されます。水晶は、雪や氷、氷河などの形で存在します。結晶は、その物理的・化学的性質から2つに分類することができる。共有結合結晶（ダイヤモンドなど）、金属結晶（黄鉄鉱など）、イオン結晶（塩化ナトリウムなど）、分子結晶（砂糖など）である。水晶には、さまざまな形や色のものがあります。水晶には美的価値があり、癒しの効果もあると信じられているため、ジュエリーにも使用されています。