プラチナ・パラジウム

プラチナとパラジウムはともにdブロックの元素である。遷移金属と呼ばれることが多い。他の遷移金属と同様に、幅広い酸化状態の化合物を形成することができ、また、様々な配位子と錯体を形成することができる。パラジウムもプラチナもホワイトメタルです。ジュエリーに使用されています。非常に希少な金属であるため、貴金属に分類される。どちらの金属も非常に高価であるため、使用用途が限定される。

プラチナ

白金またはプラチナは、原子番号78の遷移金属である。ニッケルやパラジウムと同じ周期律表グループに属する。Niに似た電子構造もs2-d8配置に似た外周軌道を持つ。プラチナの酸化状態は、+2 と +4 が最も一般的である。また、+1、+3 の酸化状態を形成することができる。プラチナは銀白色で、高い密度を持つ。6つの同位体を持っている。白金は原子量約195gmol-1で、最も多く存在する。 白金は酸化せず、塩酸や硝酸にも反応しない。高い耐腐食性を持っています。また、プラチナは非常に高い温度でも溶けることなく耐えることができる。(融点1768.3℃）であり、常磁性である。プラチナは非常に希少な金属で、宝飾品に使用されています**。プラチナ・ジュエリーは、ホワイトゴールド・ジュエリーとも呼ばれ、非常に高価です。また、電気化学センサーや電池の電極として使用される。白金は、化学反応の触媒として非常に優れている。南アフリカは世界最大のプラチナメタルの生産国です。

パラジウム

パラジウムは元素の周期律表の46番目の元素です。パラジウムはプラチナと同じく10族に属します。そのため、プラチナに似ている。パラジウムは銀白色をしており、宝飾品に適しています。軟らかく延性があるが、冷間加工を施すと硬くなる。パラジウムは反応性が非常に低い。塩酸、硝酸、硫酸などの酸を使用すると、パラジウムはこれらの酸にゆっくりと溶けていきます。酸素と反応しない。しかし、パラジウムを800℃などの非常に高い温度で加熱すると、酸化膜が形成されます。原子量約106、融点1554.9℃のパラジウムは、通常0、+1、+2、+4の酸化状態で挙動する。パラジウムは宝飾品**のほか、主に触媒コンバーターに使用されています。触媒的な水素化反応や脱水素反応に適した触媒です。また、パラジウムは、電子機器、医療、歯科などで使用されています。パラジウムの鉱床は、ロシア、南アフリカ、アメリカ、カナダで発見されています。