極性・非極性

アメリカの化学者G.N.ルイスが提唱したように、原子は価電子帯に8個の電子を持っていると安定である。ほとんどの原子は、価電子帯の電子数が8個以下であるため（周期表第18族の希ガスを除く）、不安定である。これらの原子は互いに反応して安定化する傾向がある。そのため、各原子は希ガスの電子グループ化を実現することができる。原子と原子が反応するためには、引力が必要である。原子や分子の中の電子が動くことで、極性または非極性ができ、互いに作用しやすくなる。

ポーラー

極性は電気陰性度の違いから発生する。電気陰性度は、原子が結合の中で電子を引きつける度合いを示す指標である。電気陰性度の値は、通常ポーリングスケールで表される。2つの原子の電気陰性度の差が非常に大きい場合（1.7以上）、その結合はイオン結合となる。極性結合の場合、電気陰性度の差は1.7以下でなければならない。電気陰性度の差の程度により、極性は変化する。この差の程度は高くても低くてもよい。その結果、結合電子対は一方の原子によって引き伸ばされ、他方の原子は結合の形成に関与することになる。その結果、2つの原子の間で電子の分布が不均一になる。電子の共有が不均一なため、一方の原子はわずかにマイナスに、もう一方の原子はわずかにプラスに帯電している。この例では、例えば、プラスやマイナスの電荷を得る。電気陰性度の高い原子はわずかにマイナスの電荷を持ち、電気陰性度の低い原子はわずかにプラスの電荷を持つ。極性は電荷が分離していることを意味します。これらの分子は双極子モーメントを持っています。双極子モーメントは結合の極性を測定するもので、通常ダービー（方向性もある）で測定する。

極性物質は、しばしば他の極性物質と相互作用する。

非極性

同じ電気陰性度を持つ2つまたは2つの原子が結合を形成するとき、これらの原子は同じように電子対を引き合う。その結果、電子を共有する傾向があり、このタイプの結合は非極性共有結合と呼ばれる。例えば、同じ原子が結合してCl2、H2、P4などの分子を形成するとき、それぞれの原子は非極性の共有結合で結ばれている。これらの分子は無極性分子である。

非極性物質は、他の非極性物質と相互作用することを好む。