モル濃度に相当する

モル濃度と等価濃度は、化学でよく使われる重要な現象である。どちらも物質の定量的な測定を意味する言葉として使われる。溶液中の銅イオンの量を知りたい場合は、濃度測定を行います。すべての化学計算では、濃度の測定値を使用して、混合物に関する結論を導き出します。濃度を決定するためには、様々な成分を混合する必要があります。各成分の濃度を計算するためには、溶液に溶けている相対的な量を知る必要があります。濃度はより広い意味で使われ、モル濃度や等価濃度も濃度測定の一種です。

正規性

前述したように、正規性は集中度を示すもう一つの方法である。N "は正常を示す記号である。Equivalentsは1リットルあたりの換算値です。当量とは、化合物に含まれる反応単位のモル数のことで、eq/Lやmol/Lは、正常性を示す単位として用いられている。例えば、1モルの塩化水素は、1モルの水素イオンと1モルの塩化物イオンを含む溶液を作る。1モルは1当量の水素イオンに相当する。したがって、1MHClは1N HClと同じですが、硫酸を例にとると、1モルの硫酸で2モルの水素イオンが溶液中に発生します。したがって、硫酸溶液の場合、水素イオンの等価濃度は2Nとなる。さらに正常性を理解するために、塩化カルシウムの溶液を例に挙げる。塩化物イオンの場合、塩化カルシウム1モルから2モルの塩化物イオンが生成されるため、等価値は2Nとなる。カルシウムの価数は＋2であり、あたかもカルシウムが2つの水素イオンに置き換わるかのような状態です。したがって、その正常な状態も2である。

モル濃度

モル濃度は、モル濃度とも呼ばれる。ある体積の溶媒に含まれる物質のモル数の比のことである。通常、溶剤の容量は立方メートルで測定されます。ただし、便宜上、通常はリットルまたは立方デシメトルを使用します。したがって、モル濃度は1リットル／立方デシメートルあたりのモル数（mol l-1、mol dm-3）で表される。単位はMとも表記される。例えば、1molの塩化ナトリウムを水に溶かした溶液のモル濃度は1mである。例えば、pH、解離定数/平衡定数などの計算に使用されます。ある溶質の質量をモル濃度に変換する必要があり、その際、質量を溶質の分子量で割ってモル濃度を算出する。例えば、硫酸カリウムの1M溶液を調製するには、174.26 g mol-1 (1 mol) の硫酸カリウムを1リットルの水に溶かせばよい。