ラザフォード対ボーア

アーネスト・ラザフォードとニールス・ボーアは、物理学の分野に多大な貢献をした傑出した科学者である。ラザフォードとボーアは、原子の構造について2つの異なったモデルを提唱した。ボーア模型とラザフォード模型は、原子の性質を理解する上で非常に重要な模型です。ボーアとラザフォードの原子モデルを正しく理解することは、原子構造、量子力学、化学などの分野でこれらの理論を応用するために重要である。本稿では、原子のボーアモデルとラザフォードモデルについて、ボーアモデルとラザフォードモデルの共通点、ボーアモデルとラザフォードモデルの進化と実用結果、そして最後にボーアモデルとラザフォードモデルの相違点を述べる。

ラザフォード

アーネスト・ラザフォードは、現代の原子のモデルに貢献した最も優れた科学者の一人である。ラザフォードの研究は、原子核の発見につながった。彼の最も重要な実験は、ガイガー・マースデン実験とも呼ばれる「金箔実験」である。この実験では、非常に薄い金箔にアルファ粒子ビームが照射された。もし、干渉がなければ、すべての粒子が通過していたはずです。しかし、観察してみると、そうではないことがわかる。約1個の粒子が元の軌道から外れた。さらに驚いたことに、5万分の1程度のアルファ粒子が反射して線源に戻ってきた。ラザフォードは、"ティッシュペーパーに向かって15インチの砲弾を撃ったら、それが戻ってきて自分に当たったのと同じくらいすごいことだ "と言った。.これらの結果から得られた結論は、原子の質量の大部分と原子の正電荷のすべてが、空間の一点に集中しているということである。これはラザフォードモデルと呼ばれている。電子は中心の質量を中心に回転しています。

ボーア

ニールス・ボーアは、現代の量子力学の父である。ラザフォードモデルでは、原子の正電荷は原子の中心に集中すると考えられています。しかし、電子の運動に関する情報は得られない。ボーアのモデルでは、原子の電子は中心の原子核の周りを円軌道を描きながら移動すると考えられている。彼は、惑星が太陽の周りを回るのと同じように、電子が原子核の周りを回っていると考えたのだ。ボーアモデルでは、水素原子のスペクトル線をリードベルクの式で説明する。ボーア模型では、電子の軌道は連続的ではなく、離散的であると考えられている。電子は特定のエネルギー量しか持つことができません。軌道の半径は、電子のエネルギー量に依存する。