シルバーとプラチナの比較

銀とプラチナはともにdブロック元素である。遷移金属と呼ばれることが多い。他の遷移金属と同様に、幅広い酸化状態の化合物を形成することができ、様々な配位子と錯体を形成することが可能である。銀もプラチナも非常に高価であるため、使用用途が限定される。プラチナと銀は見た目が似ているため、素人目には区別がつかないことがあります。

シルバー

銀はAgという記号で示される。 ラテン語では銀はシルバーと呼ばれるため、Agという記号が用いられる。 原子番号は47で、次のような電子構造を持っている。

s22s22p63s2**63d104s24p64d105s1

当初は4d95s1のコンフォメーションでしたが、電子が9個あるよりもd軌道が十分にある方が安定であるため、4d105s1のコンフォメーションになったのです。銀は11族、5サイクル目の遷移金属である。銀は銅や金と同様に酸化状態が＋1であり、柔らかく、白く、光沢のある固体である。融点は961.78℃、沸点は2162℃である。銀は大気中の酸素や水と反応しないため、安定した金属である。銀は、電気や熱の伝導率が最も高い金属として知られています。しかし、銀は非常に貴重なものであるため、従来の電気・熱伝導を目的とした用途には使用できない。銀はその色合いと耐久性から、宝飾品に大量に使用されている**。銀は何世紀にもわたって使われてきたという証拠があります。銀は、銀鉄鉱石（Ag2S）や角銀（Agl）という形で自然界に鉱床として存在する。銀の同位体は少ないが、最も多いのは107Agである。

プラチナ

プラチナまたは白金は、原子番号78の遷移金属で、元素の周期表ではニッケルやパラジウムと同じグループである。Niに似た電子構造もs2-d8配置に似た外周軌道を持つ。プラチナの酸化状態は、+2 と +4 が最も一般的である。また、+1、+3 の酸化状態を形成することができる。プラチナは銀白色で、高い密度を持つ。6つの同位体を持っている。白金は原子量約195gmol-1で、最も多く存在する。 白金は酸化せず、塩酸や硝酸にも反応しない。高い耐腐食性を持っています。また、プラチナは非常に高い温度でも溶けることなく耐えることができる。(融点1768.3℃）であり、常磁性である。プラチナは非常に希少な金属で、宝飾品に使用されています**。プラチナ・ジュエリーは、ホワイトゴールド・ジュエリーとも呼ばれ、非常に高価です。また、電気化学センサーや電池の電極として使用される。白金は、化学反応の触媒として非常に優れている。南アフリカは世界最大のプラチナメタルの生産国です。