EDTA & EGTA

EDTAとEGTAはどちらもキレート剤で、ポリアミンカルボン酸であり、ほぼ同じ性質を持っています。

エチレンジアミン四酢酸

EDTAは、ethylenediaminetetraacetic acidの略で、(ethylene dinitro)tetraacetic acidとも呼ばれるもので、その構造は次のとおりです。

EDTA分子には、金属イオンと結合できる部位が6つあります。アミノ基が2つ、カルボキシル基が4つあります。アミノ基の2つの窒素原子はそれぞれ一対の非共有電子を持つ。edtaは6歯の配位子である。エッタはアルカリ金属以外のすべての陽イオンとキレートを形成し、このキレートは十分に安定である。この安定性は、分子内の複数の錯形成部位が金属イオンの周囲にカゴ状の構造を形成していることに由来する。EDTAのカルボキシル基はドナープロトンを解離させるため、EDTAは酸性である。EDTAの各種は、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-と略記される。非常に低いpH（酸性媒体）では、EDTAのプロトン化体（H4Y）が優勢になります。一方、高pH（塩基性媒体）では、完全に脱プロトン化した形（Y4-）が優勢になる。EDTAは完全プロトン型と塩型があり、塩型としてはEDTA二ナトリウムとEDTAカルシウムが一般的です。遊離酸H4Yとナトリウム塩Na2H2Y・2H2Oの2水和物が試薬の品質で入手できます。

EDTAを水に溶かすと、アミノ酸のような働きをします。両性イオンとして存在する。EDTAは錯形成滴定剤として広く用いられている。EDTA溶液は陽イオンの電荷に関係なく1対1の割合で金属イオンに結合するため、滴定剤として重要である。生体試料や食品に含まれる微量の金属イオンは、試料中の化合物の空気酸化を触媒することがありますが、edtaはこれらの金属イオンと強固に結合し、空気酸化を触媒することを防止します。そのため、保存料として使用することができるのです。

株式会社EGTA

EGTAはエチレングリコールテトラアセティックアシッドの略です。EDTAとよく似たキレート剤で、マグネシウムイオンよりもカルシウムイオンに対する親和性が高い。 EGTAは次のような構造をしている。

EGTAはEDTAと同様、4つのカルボキシル基を持ち、解離時に4つのプロトンを生成します。EGTAは、2つのアミノ基があり、それぞれのアミノ基の2つの窒素原子が非共有電子対を持っている。 EGTAは、生きた細胞のpHをシミュレートする緩衝剤として使用できる。この性質を利用して、タンパク質の精製技術であるタンデムアフィニティ精製に使用することができる。