強電解質・弱電解質

すべての化合物は、イオンを生成し電気を通すかどうかで、電解質と非電解質に分けられる。電解液に電流を流し、プラスイオンとマイナスイオンをそれぞれの電極に向かわせることを「電気分解」といいます。この工程は電解槽で行われる。この概念は、金属めっき、固体元素や気体の分離、電池、燃料電池などに利用されている。

電解質は私たちの体内にも存在する。健康な体では、細胞や体液のホメオスタシスを維持するために必要な物質です。電解質の恒常性は、浸透圧のバランス、すなわち血圧の維持に不可欠であり、Na+、K+、Ca2+は、神経伝達や筋収縮に重要な役割を担っている。電解質の恒常性は、体内のさまざまなホルモンによってコントロールされています。例えば、アルドステロンはナトリウムイオンの量を制御しています。カルシトニンとp-副甲状腺ホルモンは、Ca2+とPO43-のホメオスタシスを維持する役割を担っています。血液中の電解質濃度を測定し、特定の電解質不均衡を判断します。ほとんどの場合、血液や尿中のNa+とK+の濃度を測定し、腎不全などの状態を確認します。血中のNa+は135-145mmol/L、K+は3.5-5.0mmol/Lが正常値です。体内の電解質濃度が高いと、命にかかわることがあります。電解質は、植物においても重要な役割を担っています。例えば、ガード細胞の気孔の開閉機構は、電解質（K+）によって制御されている。

電解質はイオンを生成する物質である。これらの化合物は、溶融相や溶媒（水）に溶かすとイオンを生成する。電解質はイオンのため、電気を通すことができます。固形電解質がある場合もあります。また、二酸化炭素など一部の気体は、水に溶けるとイオン（水素イオン、重炭酸イオン）を発生します。電解質には強電解質と弱電解質の2種類があります。

強電解質

強電解質は、溶解すると容易にイオンを生成する。溶液中で完全に解離してイオンを生成する。例えば、イオン性化合物は強い電解質である。溶融塩化ナトリウムや塩化ナトリウム水溶液は、完全に分解してナトリウムイオンと塩化物イオンになるため、電気をよく通す。強酸、強塩基も良い電解質である。

弱電解質

弱電解質は水に溶かすとほとんどイオンを発生しない。部分的に解離し、少量のイオンを生成する。弱電解質溶液では、中性分子のほかに解離したイオンが存在することになる。そのため、このような溶液中の伝導電流は、強電解質溶液中の伝導電流と比較して非常に小さい。例えば、酢酸のような弱酸や弱塩基は弱酸性電解質である。