結露と降水量の違い

凝縮と沈殿の決定的な違いは、凝縮が気相から液相への物質の物理的状態の変化であるのに対し、沈殿は水相から固相への物質の物理的状態の変化であること...である。

凝結と沈殿の大きな違いは、凝結が気相から液相への物質の物理的状態の変化であるのに対し、沈殿は水相から固相への物質の物理的状態の変化であることである。

結露と降水は、私たちが日常生活で遭遇する重要な現象である。氷結や冷たい飲み物の周りに水滴ができるなどの事象は、これらの現象で説明することができます。沈殿・凝結は、分析化学、工業化学、プロセス工学、熱力学、さらには医学など、幅広い分野で応用されています。これらの現象をしっかりと理解し、その応用を明確にすることが重要である。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 凝結とは 3. 降水とは 4. 凝結と降水の類似点 5. 横並び比較 - 表形式で示す凝結と降水 6. まとめ

結露は何ですか？

凝縮とは、物質の物理的状態が気相から液相に変化することである。気化は凝縮の逆で、さまざまな要因で起こる可能性がある。

結露を正しく理解するためには、飽和蒸気を正しく理解することが必要である。液体を沸点まで加熱すると、蒸発が始まります。液体がすべて蒸発するまで蒸発を続ける。最後に液体は気体になる。しかし、系の温度が沸点より下がると、蒸気は液体に変わり始める。したがって、凝縮とは、蒸気が液体に変化する過程をいう。

図01：結露

また、温度を一定に保ち、システムの圧力を上げることによっても凝縮を実現することができる。その結果、実際の沸点が上昇し、蒸気が凝縮されることになる。また、急激な温度低下も結露の原因になります。これは、冷たい飲み物の周りに露ができることを説明するための現象である。

降水量は何ですか？

析出とは、物質の物理的状態が水相から固相に変化することである。したがって、溶解の逆のプロセスである。沈殿は溶解度と密接な関係がある。また、物質の溶解度は温度に依存する。温度が高い溶液は、温度が低い溶液よりも多くの物質を保持することができます。固体を液体に溶かすと、もう溶けないところまで来てしまう。これを飽和点と呼んでいます。飽和は降水量の始まりです。飽和溶液の温度を下げると、沈殿が始まり、沈殿という生成物ができる。沈殿は、様々な化合物の精製に広く用いられている技術である。固形物は再結晶により精製することができます。

図02：化学析出

このほか、水滴がどんどん大きくなり、重力の影響を受けて雨雲として降ることを降水という。

結露と降水量の共通点

結露と降水は、物質の物理的状態の変化である。
どちらも重要な現象です。
実は、結露の次の段階が降水なのです。