元素と分子

原子は、現存するすべての化学物質を形成する小さな単位です。原子は他の原子と様々な形で結合し、何千もの分子やその他の化合物を形成することができる。電子を与えるか奪うかの能力によって、共有結合やイオン結合を形成することができる。原子と原子の間には、非常に弱い引力が働くことがあります。化学を学ぶ人は、「元素」と「分子」の基本的な概念と、その区別の仕方を知っているはずです。

エレメント

私たちが「元素」という言葉に親しんでいるのは、元素の周期表からそれらを知っているからです。周期表には、原子番号順に約118の元素が記載されています。元素とは、1種類の原子だけで構成される化学物質で、純粋なものです。例えば、最も小さい元素は水素であり、銀、金、プラチナなどはよく知られた貴重な元素である。各元素には、原子量、原子番号、記号、電子構造などがある。ほとんどの元素は自然界に存在するが、カリフォルニア、アメリシウム、アインシュタイン、メンデレーエフなどの合成元素もある。すべての元素は、金属、金属化合物、非金属の3種類に大別される。さらに、より具体的な特性に基づいてグループや期間に分けられる。同じグループや期間にある元素は、ある共通の性質を持ち、ある性質はグループや期間を経るにつれて順番に変化することがあります。元素は化学変化によってさまざまな化合物を作ることができるが、元素は単純な化学的方法ではそれ以上分解することができない。同じ元素の原子でも、中性子の数が異なるものを同位体と呼びます。

モレキュラー

分子は、同じ元素（O2、N2など）または異なる元素（H2O、NH3）の2つ以上の原子が化学的に結合することによって形成されます。分子は電荷を持たず、原子は共有結合で結ばれている。分子は、結合している原子の数によって、非常に大きなもの（ヘモグロビン）にも、非常に小さなもの（H2）にもなります。分子を構成する原子の種類と数は、分子式で示される。分子内の原子の最も単純な整数比は、経験式で与えられる。例えば、C6H12O6はグルコースの分子式で、CH2Oは経験式である。分子量とは、分子式で与えられる原子の総数を考慮して算出される質量のことです。分子はそれぞれ幾何学的な構造を持っている。分子内の原子は、反発と張力を最小にするために、特定の結合角と結合長を持ち、最も安定な方法で配置されている。