沸点と溶融点の違い

沸点と融点の決定的な違いは、沸点が液体状態から気体状態に変化する温度であるのに対し、融点は固体状態から液体状態に変化する温度であること...。

沸点と融点の大きな違いは、沸点が液体状態から気体状態に変化する温度であるのに対し、融点は固体状態から液体状態に変化する温度であることである。

物質には、固体、液体、気体の3つの状態があります。物質の温度を変化させると、ある特定の状態から別の状態に変化することがあります。通常、固体は一度加熱されると液体に変化し、再び加熱されると気体に変化する。逆に、気体の化合物を冷やすと液体になり、さらに冷やすと固体になる。しかし、固体の中には液体状態を経ずに直接気体状態に変化できるもの（これを昇華と呼ぶ）とその逆のものがある。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 沸点とは 3. 融点とは 4. 横並び比較 -沸点と融点を表形式で 6. まとめ

沸点は何ですか？

沸点は液体の性質である。沸点は、液体の蒸気圧が液体の外圧と等しくなる温度である。沸点に影響を与える主な要因は圧力であり、物質の外圧が高いほど沸点は高くなる。これが圧力鍋の簡単な理論なんですね。圧力鍋は、加熱された水蒸気を内部に閉じ込める調理器具である。容器内に大量の蒸気があるため、液体の外圧が高くなる。その結果、この高い圧力が高い沸点につながる。しかも、この理論は、特に高高度で非常に有効である。通常、水は1000℃で沸騰する。高地では気圧が低いため、80〜90℃のお湯が沸騰し、料理が不味くなることがある。

図01：沸点で沸騰する水

液体は、対応する飽和圧力で飽和温度を超えると沸騰する。飽和温度とは、液体がある圧力下で、蒸気に状態を変えずに最も高い熱エネルギーを保持できる温度である。また、飽和温度は液体の沸点に等しい。沸騰は、液体の熱エネルギーが分子間の結合を破壊するのに十分であるときに起こる。通常の沸点は、大気圧における飽和温度である。また、沸点は液体の三相点と臨界点の間でしか変化しない。

融点（メルティングポイント）は何ですか？

融点とは、固体が液体になる温度のことで、より正確には、液体と固体の間の熱的平衡が保たれる温度である。

図2: 溶ける氷

物質には、融点と凝固点が異なる場合があります。例えば、寒天は85℃で溶けるが、31℃から40℃で固まる。分子間結合と分子量によって融点が決定される。固体には特定の融点を持たないものがあります。固体から液体への移行がスムーズに行われるだけである。