塩化鉛と塩化銀の決定的な違いは、塩化鉛は冷たい水には溶けるが、熱い水には溶けるが、塩化銀は水に溶けないことである。

塩化鉛と塩化銀は無機化合物で、水に溶けないことで知られています。塩化水銀もまた、同じカテゴリーに属する固体化合物である。しかし、この3つの化合物のうち、熱水に溶けるのは塩化鉛だけである。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 塩化鉛とは 3. 塩化銀とは 4. 横並び比較-表形式による塩化鉛・塩化銀 5. まとめ

塩化鉛は何ですか？

塩化鉛または二塩化鉛は、常温では白色の固体として現れる無機化合物である。この化合物は水に難溶だが、熱水には溶ける。重要な鉛系試薬である。この化合物は、天然にはコバルトガーネットという鉱物の形で存在する。

固体の塩化鉛は、1個の鉛イオンに9個の塩化物イオンが配位しており、3角柱の積み重なった形になっている。気相の塩化鉛の分子は湾曲した形状をしている。この化合物は天然に存在し、白色、無色、黄色、緑色のものがあります。

塩化鉛（II）は、二次置換法、直接還元法、直接塩素化法などの様々な方法で合成される。二重置換法では、硝酸鉛(II)などの鉛(II)化合物に塩化物水溶液を加えると、塩化鉛(II)が析出する。

塩化鉛化合物の用途を考えると、溶融塩化鉛は、カチオン置換反応による硝酸鉛やチタン酸バリウム鉛セラミックスの合成、赤外線透過ガラスの製造、塩酸媒体への利用などが考えられる。

塩化銀は何ですか？

塩化銀は塩化銀。無機化合物で、白色の結晶性の固体である。この化合物は、水に溶けないことで知られている。ただし、この固体はアンモニア、濃塩酸、濃H2SO4、アルカリシアンなどに溶ける。

図02：塩化銀化合物

塩化銀の調製では、硝酸銀と塩化ナトリウムの水溶液が容易に合成される。また、塩化コバルトと硝酸銀を反応させることで製造することができます。

塩化銀は、電気化学における塩化銀電極、銀の光沢を出すための陶磁器釉薬、水銀中毒の解毒剤、印画紙、フォトクロミックレンズ、包帯や創傷治癒製品、抗菌剤など、さまざまな重要な用途に使用されます。

塩化鉛と塩化銀の違い

塩化鉛、塩化銀、塩化水銀は、水に極めて溶けにくい。塩化鉛と塩化銀の決定的な違いは、塩化鉛は冷たい水には溶けるが熱い水には溶けるが、塩化銀は熱い水にも溶けないことである。また、塩化鉛または塩化鉛(II)はPbCl2、塩化銀はAgClである。

以下のインフォグラフィックは、塩化鉛と塩化銀の違いを表形式でまとめたものである。

概要 - 塩化鉛 vs. 塩化銀

要約すると、塩化鉛と塩化銀は無機化合物である。しかし、塩化鉛と塩化銀の決定的な違いは、塩化鉛は冷たい水には溶けるが、熱い水には溶けるが、塩化銀は水に溶けないことである。また、塩化銀はアンモニアに溶解して可溶性の錯体を形成するため、アンモニア水と反応するが、塩化鉛はアンモニア水には不溶性である。したがって、塩化鉛と塩化銀を定性的に容易に区別することができる。

引用

1 「塩化鉛」を掲載しました。