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化合物塩との大きな違いは、化合物塩が2つの塩化合物の混合物であるのに対し、化合物塩の分子構造は1つ以上の複合イオンの組み合わせであることです。
錯塩は異なる2つの塩化合物を混合してできる化合物であり、化合物塩は中心の金属原子が周囲の配位子と配位結合を形成している化合物である。水中の複塩が完全に分解してイオンになるのに対し、水中の複塩が完全に分解せずにイオンになる。複塩は水に入れると単純イオンを発生する。一方、複塩は水に入れると単純イオンを発生しない。化合物塩は、水溶液中に存在するイオンを定量することで容易に分析することができるが、逆に化合物塩は、水溶液中に存在するイオンを定量することで容易に分析することはできない。化合物塩は2つの単純塩を等モルの割合で含むが、逆に化合物塩を形成する化合物塩は等モルの割合であってもなくてもよい。錯塩は水溶液中では完全に分解してイオンになるため、固体の状態でのみ存在するが、複塩は固体と水溶液の両方に存在する。二重塩は水溶液中で塩としての同一性を失うが、錯塩は水溶液中でも同一性を保つ。錯塩では金属イオンは通常の価数を示し、一方、錯塩では金属イオンは一価と二価の2種類の価数を満たしている。
重塩 | 化合物塩 |
複塩とは、異なる2つの塩化合物を組み合わせてできた化合物のことです。 | 化合物塩は、中心金属原子が周囲の配位子と配位結合して形成される化合物である。 |
解離 | |
イオンへの完全分解 | イオンへの完全分解は不可能 |
イオンの発生 | |
単純イオンの生成 | 単純なイオンを発生させない |
分析 | |
分析が容易 | 分析が容易でない |
食塩の割合 | |
2つの等しい比率の塩を含む単純な塩 | 等モルであってもよいし、等モルでなくてもよい。 |
状態 | |
固体状態のみ | または両方を固形化したもの |
水溶液中の均質性 | |
塩のアイデンティティを失う | 水溶液でもその特性を維持する |
金属イオン | |
通常価格を表示する | 一価と二価という2つの価数を満たす金属イオン |
事例紹介 | |
ムーア人の塩;FeSO4・(NH4)2SO4・6H20 | K2 (ニッケル・クロム) |
化合物塩とは、異なる2つの塩化合物を組み合わせて形成される化合物のことである。そのため、複数のカチオンとアニオンからなる塩化合物を同じ液体に溶かし、規則正しく結晶化させることで二重塩を形成する。二重塩は水に溶かすと完全に分解してイオンになり、この分解により水溶液は最初の2つの塩化合物の陽イオンと陰イオンからなるため、単純なイオンが生成される。化合物塩を調製する場合、2つの単純塩を等しい割合で加えなければ、均質な規則正しい格子を得ることはできない。この結晶の性質は、化合物塩を調製する際に使用した最初の塩の性質とは異なる。重塩は水中で完全に解離するため、水溶液中のイオンを定量することで容易に分析することができる。
通天閣の塩、ミョウバン、臭素酸塩、酒石酸ナトリウム・カリウムなど。
錯塩は、中心金属原子が周囲の配位子と結合することで形成される化合物である。これは、塩とカチオンの複合体も錯体と呼ぶからである。水中の複塩は、完全にイオンに分解されず、複雑な構造として存在している。このような錯体の形成は、金属イオンをキレート化する際に補助される。金属イオンは錯塩の中で一価と二価という2つの価数を満たしている。それを形成する複塩は、等モルの割合であってもなくてもよい。錯塩は水溶液中でイオンに解離しないため、固体中と水溶液中の両方に存在する。この錯塩は水溶液中でもその特性を保持する。
以上の考察から、複合塩は2つの塩化合物の混合物であり、1つ以上の複合イオンの分子構造を持つという結論が導き出された。