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亜鉛と酸化亜鉛の大きな違いは、亜鉛が化学元素であるのに対して、酸化亜鉛は化合物であることです。
亜鉛は周期律表のd領域にある金属化学元素である。酸化物や硫化物など、多くの化合物を形成する。酸化亜鉛は、亜鉛原子と酸素原子を含む化合物である。白色の固体として存在する。では、亜鉛とその酸化物についてもう少し詳しく説明しましょう。
1. 概要と主な相違点 2. 亜鉛とは 3. 酸化亜鉛とは 4. 横並び比較 - 表形式での亜鉛と酸化亜鉛 5. まとめ
亜鉛は、原子番号30、化学記号Znの化学元素である。この化学元素は、マグネシウムの化学的性質を考えると、マグネシウムに似ている。これは、両元素が安定した酸化状態を示し、Mg+2カチオンとZn+2カチオンの大きさが似ていることが主な原因である。また、地殻に24番目に多く存在する化学元素である。亜鉛の化学的事実には次のようなものがあります。
考えてみれば、金属亜鉛は青白い光沢のある外観を持つ反磁性金属である。ほとんどの温度で、この金属は硬くてもろい。しかし、100〜150℃では可鍛性になる。さらに、電気をよく通すという特徴もあります。しかし、他の多くの金属に比べ、融点や沸点が非常に低いのが特徴です。
図01:金属亜鉛
この金属の存在を考えると、地殻中の亜鉛の量は約0.0075%である。土壌、海水、銅鉱石、鉛鉱石などに含まれ、この元素は硫黄と結合している可能性が高い。
酸化亜鉛は化学式zinc oxideで表される化合物である。無機化合物である。この化合物の亜鉛の酸化状態は+2、酸素の酸化状態は-2であり、見た目は白い固体で、水に溶けない。しかし、自然界では亜鉛鉱石という形で存在しており、希少な鉱物である。マンガンや一部の不純物を含むミネラルです。その結果、黄色や赤色に見えるのです。さらに、結晶性酸化亜鉛はサーモクロミック(熱変色性)である。つまり、その白色は空気中で加熱されると黄色に変わり、冷やされると白色に戻ることができるのだ。酸化亜鉛の化学的な事実としては、以下のようなものがある。
図02:酸化亜鉛
この化合物は、ゴム、プラスチック、セラミック、ガラス、セメント、潤滑油などの製造に添加物として使用されています。さらに、半導体的な性質も持っています。この化合物は、透明性、高い電子移動度、広い禁制帯など、半導体材料としての利点を備えている。
亜鉛は原子番号30、化学記号Znの化学元素であり、酸化亜鉛は化学式ZnOで表される化合物である。これが、亜鉛と酸化亜鉛の決定的な違いです。つまり、酸化亜鉛は化学元素の亜鉛に由来する無機化合物である。酸素と結合しています。亜鉛は化学元素なので原子量(亜鉛の標準原子量は65.38)を、酸化亜鉛は化合物なのでモル質量またはモル重量(モル質量は81.38g/mol)を与えることができます。
また、亜鉛と酸化亜鉛では見た目に違いがあります。亜鉛は明るい銀灰色の固体であるのに対し、酸化亜鉛は標準的な温度と圧力で白色の固体である。これに加えて、亜鉛と酸化亜鉛のもう一つの違いは、酸化亜鉛を使って半導体を作れますが、亜鉛単体では半導体の性質がないことです。
以下のインフォグラフィックは、亜鉛と酸化亜鉛の違いを表形式で詳しく説明しています。
亜鉛は身近な金属化学元素である。亜鉛および酸化亜鉛は、無機酸化亜鉛化合物である。従って、亜鉛と酸化亜鉛の大きな違いは、亜鉛は化学元素であるのに対し、酸化亜鉛は化合物であることです。
1 "亜鉛", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年9月4日。 2 "酸化亜鉛", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年8月30日。