相互異性化と等色性の大きな違いは、相互異性化が同じ分子式の2つの化合物の動的平衡であるのに対し、等色性は同じ官能基に結合した異なるアルキル基の構造異性化であることである。

異性体とは、同じ構造式を持ちながら、異なる空間配置を持つ化合物のことである。このように、異性体は各元素の原子の数は同じだが、その並び方が異なる。異性体は大きく分けて、構造異性体と立体異性体の2種類がある。構造異性体には、互変異性体と異性体がある。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 相互異性体とは 3. 異色体とは 4. 並置比較 - 相互異性体と異色体の表形式 5. まとめ

逆同型は何ですか？

互変異性とは、化学の概念で、陽子の位置を変えることで互いに変身できる化合物が複数ある場合の効果を表したものである。この現象は、アミノ酸や核酸で最もよく見られる。このような相互変換の過程を「インターコンバージョン」と呼びます。互変異性化は、実は化学反応である。このとき、陽子の位置が変わるということは、水素原子が別の形の原子の間で交換されることを意味します。ここで、水素原子は、それを受け取る新しい原子と共有結合を形成する。形成された後、互いの異性体はバランスよく存在する。これらは、単一の互変異性体を調製しようとするため、常に2つの形態の化合物の混合物として存在する。

相互異性化が行われても、分子の炭素骨格は変化しない。実際には、陽子と電子の位置だけが変化する。相互異性化過程は、ある異性体を別の異性体に変化させる分子内化学過程と分類することができる。例えば、ケト-エノール相互変換は一般的な反応であり、酸または塩基触媒反応である。通常、有機化合物はケト体の方が安定だが、エノール体の方がケト体より安定な状態もある。

等色性（メタメリ**)は何ですか？

官能基の両側にあるアルキル基が互いに異なる場合、等色性分光が発生する。これは、炭素原子が均一に分布していないことを意味する。ホモクロのスペクトルは同じホモロジー配列に属し、つまり炭素原子の数が徐々に増えて異なる異性体を与えることができる。したがって、構造の違いは、主炭素鎖のCH2基の数の違いによるものだけである。

アルキル基は常に酸素や硫化物などの2価の原子の側に結合しているか、アルキル基は-NH-などの2価の基と結合していることがあります。このような制約があるため、稀にホモクロマティックなヘテロスペクトルを見つけることがあります。したがって、等色スペクトルに見出せる化合物のほとんどはエーテルとアミンである。

例えば、エーテルやメチルプロピルエーテルはバイポリマーです。ここで、官能基はエーテル、2価の原子は酸素原子である。エーテルはエチル基を2つ持ち、メチルプロピルエーテルは酸素原子の両脇にメチル基とプロピル基を持つ。

逆異性体(タウトメリ**)と等色性（メタメリ**)の違い

相互異性化と異性化の決定的な違いは、相互異性化が同じ分子式の2つの化合物の動的平衡であるのに対し、異性化は同じ官能基に結合した異なるアルキル基の構造異性化であることである。逆異性体ではプロトンの位置によって異性体が異なるが、等色体では主要な官能基に結合したアルキル基の位置によって異性体が異なる。

以下のインフォグラフィックは、相互異性体と等色異性体の違いをまとめたものです。

概要 - 逆異性体(タウトメリ**) vs. 等色性（メタメリ**)

逆異性体と等色体は、有機化学における2つの概念である。相互異性化と等色性の大きな違いは、相互異性化が同じ分子式の2つの化合物の動的平衡であるのに対し、等色性は同じ官能基に結合した異なるアルキル基の構造異性化であることである。

引用

1Helmenstine, Anne-Marie "Definition and examples of isomers in chemistry", ThoughtCo, 11 February 2020.