溶融電解と水電解の大きな違いは、溶融電解では分析対象物の元素が生成されるのに対し、水電解では塩の水溶液と気体の混合物が最終生成物として生成される点である。

溶融電解と水電解は、分析化学における電解の方法の違いです。溶融」という用語は、水がない状態での分析対象物の液体状態を指し、「水性」という用語は、水がある状態での液体状態を指す。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 溶融電解とは 3. 水電解とは 4. 横並び比較 - 溶融電解と水電解を表形式で 5. まとめ

溶融電気分解は何ですか？

溶融電解は、溶融状態の分析対象物から電流を用いて化学元素を分離する分析化学の手法である。このような電解方式には、一般にイオン性化合物が使用される。この技術は、溶融したイオン化合物からアルミニウムやナトリウムなどの金属を電流で取り出す方法に関する情報を提供するものです。

図01：金属マグネシウムの抽出方法

例えば、アルミニウムは地表に最も多く存在する金属ですが、自然界に純粋な状態で存在するわけではありません。その代わり、ミネラルにイオン化合物として含まれている。そのため、電気分解によってアルミニウムとその化合物を分離する必要があります。ここでは、溶融したイオン性化合物を使用します。イオン性化合物は、陽イオンと陰イオンの間に強いイオン結合が形成された結果、形成されます。イオン性化合物の固体状態では、アニオンとカチオンは硬い構造で固定されており、電気を通すことができない。そのため、固体化合物を電気分解に使うことはできない。しかし、溶融状態では、イオン性化合物は陰イオンと陽イオンに分かれているため、溶融状態の分析対象物は導電性を持つ。固体を溶かすことで、溶融状態を得ることができるのです。したがって、分析対象物の溶けた状態を電解質と名づけることができる。

溶融電解では、陽イオンは負極に、陰イオンは正極に移動する。電極では、原子（マイナスイオン）はマイナスイオンになります。正極または負極の電極で、イオンは電子を失い、原子になる。

すいせいでんきぶんかいは何ですか？

水の電気分解は、電流を利用して水溶液から化学元素を分離する分析化学の技術である。特に、そのような物質を得るための重要な方法として、電気分解がある。例えば、水に電流を流すと、水素と酸素が発生します。

図02：電解水

水の電気分解では、イオン化した電解質に電流を流す。ここで陽イオンは陽極に、陰イオンは陰極に移動する。このようなシステムを「電解槽」と呼びます。水の電気分解は、電気めっき、ボーキサイトからアルミニウムの精製、食塩から塩素、苛性ソーダなど、さまざまな用途に使われている。

溶融とすいでんぶんかいの違い

溶融電解と水電解は、分析対象物の化学元素を分離するための化学分析技術である。溶融電解と水電解の大きな違いは、溶融電解では分析対象物の元素が生成されるのに対し、水電解では塩の水溶液と気体の混合物が最終生成物として生成される点である。

下のインフォグラフィックでは、溶融電解と水電解の違いをさらに比較しています。

概要 - 溶融 vs. すいでんぶんかい

電気分解は、電気を使って物質中の元素を分離する分析化学の技術である。電気分解には、溶融電解と水電解がある。溶融電解と水電解の大きな違いは、溶融電解では分析対象物の元素が生成されるのに対し、水電解では塩の水溶液と気体の混合物が最終生成物として生成される点である。

引用

1 "溶融化合物の電気分解" study.com,