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NH3NとNH4Nの主な違いは、NH3Nが陽イオンであるのに対して、NH4Nは中性化合物であることです。
NH3NとNH4Nは窒素と水素だけを含む無機化合物で、NH4Nはロケット燃料としてよく使われるヒドラジン、NH3Nはヒドラジンが作るカチオンである。この陽イオンは、水素原子が除去され、化合物上に正の電荷を残すことで形成される。
1. 概要と主な相違点 2. NH3N とは 3. NH4N とは 4. 横並び比較 - NH3N と NH4N の表形式 5. 要約
NH3N、正確にはNH3N+は、窒素原子と水素原子のみを含む陽イオンである。化学式NH3Nはジアゾイオンの略です。正電荷を帯びたイオンである。この物質のモル質量は31g/molである。
図01:NH3Nの化学構造
NH3Nは、ヒドラジンと非常によく似た分子構造を持つ窒素水素化物である。NH3Nは水素を欠くが、他の部分はNH4N(ヒドラジン)と似た構造である。この陽イオンのIUPAC名はイミノアゼピンである。
NH4Nはヒドラジンの化学式であり、窒素と水素のみを含む無機化合物である。NH4Nは単純なプニコトゲン水素化物として分類することができる。アンモニア臭のする無色透明の可燃性液体と思われる。しかも、この物質は非常に毒性が強く、非常に不安定な物質です。そのため、この液体の取り扱いには十分な注意が必要です。
ヒドラジンには、さまざまな重要な用途がある。主に発泡高分子材料調製のための発泡剤として使用されます。しかし、ヒドラジンは、重合プロセス、製薬産業、農薬産業など幅広い用途に使用されている。ヒドラジンは、ロケットの燃料としてよく使われている。
NH4Nの化学構造を考えると、2つの窒素原子が二重結合で結合しており、NH2-Nのサブユニットはピラミッド型であることがわかる。2つの窒素原子間の結合距離は約1.45Åである。この分子は派手なコンフォメーションをしている。
図02:ヒドラジン分子の構造と幾何学的形状
ヒドラジンの製造方法はさまざまだ。ここでは、N=Nの二重結合を形成することが生産の重要なステップとなる。ヒドラジンのさまざまな製造ルートは、塩素系酸化剤を使用する方法と、塩素系酸化剤を使用しない方法の2つに大別される。
NH3NはNH4Nの誘導体で、NH3Nが陽イオンであるのに対し、NH4Nは中性化合物であることが大きな違いである。つまり、NH3Nはプラスに帯電している物質で、NH4Nは帯電していない物質である。また、NH3Nはイオン性化合物の形成に重要な役割を果たすが、これは非常にまれである。 NH4Nまたはヒドラジンは、重合プロセス、製薬産業、農薬産業など、さまざまな用途に使用されている。ヒドラジンは、ロケットの燃料としてよく使われている。
次のインフォグラフィックは、NH3NとNH4Nの違いを表形式でまとめたものである。
NH3NとNH4Nは、いずれも窒素原子と水素原子を含む無機化合物である。化学式NH3Nはジアゾイオン、化学式NH4Nはヒドラジン分子を表し、NH3NはNH4Nの誘導体で、NH3Nが陽イオンであるのに対し、NH4Nは中性化合物である点が大きな違いである。
1 "Diazenium" Pucheum. 2 "Hydrazine", Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20 June 2020.