解離と溶媒和の違い

解離と溶媒和の決定的な違いは、解離が物質を構成する原子やイオンに分解することであるのに対し、溶媒和は溶媒分子と物質成分の間の引力によって溶媒に溶けること...である。

解離と溶媒和の大きな違いは、解離が物質を構成する原子やイオンに分解することであるのに対し、溶媒和は溶媒分子と物質の成分との間の引力によって溶媒に溶けることである。

解離と溶媒和は、分析化学や無機化学でよく見られる。つまり、物質中の原子やイオン間のさまざまな相互作用の中で、化学物質を分解することである。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 解離とは 3. 溶媒和とは 4. 横並び比較 - 表形式での解離と溶媒和 5. まとめ

解離は何ですか？

解離とは、化合物が分解され、より小さな粒子に分割されることである。解離の過程では、電荷を持った生成物や中性の生成物が生成される。つまり、解離生成物はイオン性でも非イオン性でも構わないということです。しかし、原子が電子を得たり失ったりすることはない。

図01：BrOH分子の解離の様子

イオン化プロセスとは異なり、解離は化合物中に既に存在するイオンを分離することです。例えば、N2O4が分解するとNO2分子が2つ生成されるように、解離によって中性粒子が生成されることもある。解離の過程はほとんどの場合、可逆的である。つまり、分離したイオンを並べ替えることで、前の化合物を生成することができるのです。例えば、前述のように塩化ナトリウムの溶解は、2つの荷電粒子を生成する解離性プロセスである。しかし、ある条件下では再び固体のNaClを得ることができ、解離が可逆的であることが示された。イオン化とは異なり、イオン性化合物では解離が起こる。

溶媒和は何ですか？

溶媒和とは、ある物質が特定の溶媒に溶けることです。溶媒分子と溶質分子が引き合うことで、溶媒和が起こります。一般的には、イオン双極子結合と水素結合のアトラクションが関与している。これらの引力によって、溶質は溶媒に溶解する。

図02：塩化ナトリウムイオン性化合物の水への溶出

イオン性化合物と極性溶媒の間にはイオン双極子相互作用が存在する e. 極性溶媒である水水に塩化ナトリウムを加えると、極性を持つ水分子がナトリウムイオンと塩化物イオンをそれぞれ引き寄せ、ナトリウムイオンと塩化物イオンが分離する。これにより、塩化ナトリウムのイオン性化合物が分解される。