トリスとトリスベースの違い

トリスとトリス塩基の大きな違いは、トリスは化学式c4h11no3を含む化合物を指し、トリス塩基は化学式c4h11no3を含む化合物を指すことである...。

トリスとトリス塩基の大きな違いは、トリスとは化学式C4H11NO3を含む化合物を指し、トリス塩基は化学式C4H11NO3を含む化合物を指すことである。

トリ、トリアミニルともに化学式C4H11NO3、化学名トリス（ヒドロキシメチル）アミノメタンで表される化合物を指します。この2つの用語は、関連する分子によって異なる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. トリスとは 3. トリス塩基とは 4. 横並び比較 - トリスとトリス塩基を表形式で 5. まとめ

トリスは何ですか？

トリスとは、トリス（ヒドロキシメチル）アミノメタン基を有する化合物を指す。通常、トリス（ヒドロキシメチル）アミノメタンそのものを「トリス塩基」と命名するが、この基と関連する他の基が存在する場合もある。例えば、tris-HClはHCl分子にトリス（ヒドロキシメチル）アミノメタン基が結合したもので、TAEやTBEなどの緩衝液によく使用される有機化合物である。この化合物は水溶性が高い。この化合物は、pH7.0～9.0の領域でより効果的に作用する。SDS-PAGEバッファーの調製に使用することができます。

図01：トリス分子の化学構造

トリスベースは何ですか？

トリス塩基またはトリメチルアミノメタンとは、化学式C4H11NO3で表される化合物である。トリス塩基は、緩衝液のTAE、TBE緩衝液で重要な役割を果たす有機化合物です。

トリス塩基は1級アミン基を持つ。その結果、一級アミン化合物の典型的な反応、例えば、トリス塩基はアルデヒドとの縮合反応を起こすことができる。トリス塩基の基本的な性質はそのアミン基に由来する。トリス塩基のモル質量は121.14 g/molで、室温、圧力下で白色の結晶性粉末である。また、この化合物は、融点が176℃前後、沸点が219℃前後である。

トリス塩基の有効pH範囲は7.5～9.0である。これは、この化合物の共役酸が25℃でpKaが8.07であることに起因する。また、緩衝液はpHを変えることで特定の酵素を阻害することができる。トリス塩基は、ニトロメタンをホルムアルデヒドとアルカリ性条件で縮合することで調製することが可能である。