多原子イオンと化合物の大きな違いは、多原子イオンが正または負の電荷を持つのに対して、化合物は正味の電荷を持たないことです。

多原子イオンとは、負または正の電荷を持つ原子を2個以上含む化学種を指す用語です。このイオンの電荷は、各原子の電子の数によって決まり、原子の電子の数が陽子の総数より多ければ正味の負の電荷を得、逆であれば負の電荷を得ます。一方、化合物は電荷を持たない化学物質である。電子と陽子の数が同じである。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 多原子イオンとは 3. 化合物とは 4. 横並び比較 - 多原子イオンと化合物を表形式で 5. まとめ

多原子イ○○○○。は何ですか？

多原子イオンは、2個以上の原子を持ち、正味の電荷を持つ化学種である。この電荷は、化学物質中に存在する電子と陽子の数によって、プラスにもマイナスにもなる。同義語に「分子イオン」がある。原子と原子は共有結合で結ばれている。金属錯体の中には、1つのユニットとして作用する場合は多原子イオンと考えることができるものもあります。逆に、単原子イオンは電荷を持つ単原子である。これらのイオンは、塩化合物、配位化合物、その他多くのイオン性化合物、すなわち化合物の一部として見出すことができます。

図01：硝酸イオン

多原子イオンの例もあります。

• 酢酸イオン(CH3COO-)
• 安息香酸イオン(C6H5COO-)
• 炭酸イオン(CO32-)
• シアン化物イオン(CN-)
• 水酸化物イオン(OH-)
• 亜硝酸イオン(NO2-)
• アンモニウムイオン(NH4+)

コンパウンドは何ですか？

化合物とは、2種類以上の化学元素の原子からなる同一の分子を含む化学種である。そのため、これらの化学物質は正味の電荷を持ちません。したがって、彼らは中立的な種である。原子は共有結合、配位子結合、イオン結合で互いに結合している。さらに、分子が同じ元素の原子を2つ以上含んでいる場合、異なる元素が存在しないため化合物とはならない。

図02：水の分子

また、定義上、以下の4つの化合物が存在します。

• 化学元素の組み合わせが異なる分子
• イオン化合物はイオン結合で構成されている
• 金属結合を持つ金属間化合物
• 配位子複合体は、配位結合で構成される

化合物を構成する化学元素とその比率を化学式で表すことができるのです。例えば、水の分子の化学式はH2Oで、水素原子2個と酸素原子1個を持っているが、分子は正味の電荷を持っていないので、化合物である。

多原子i***とコンパウンドの違い

多原子イオンとは、2個以上の原子を持ち、正味の電荷を持つ化学種である。プラスとマイナスのどちらかの電荷を帯びている。化合物とは、2種類以上の化学元素の原子からなる同一の分子を含む化学種である。ネット料金は無料です。これが多原子イオンと化合物の決定的な違いである。また、多原子イオンは、原子間に共有結合と配位結合の両方を持つ。しかし、化合物は、原子間に共有結合、イオン結合、金属結合、配位結合を持つことができる。

以下のインフォグラフィックは、多原子イオンと化合物の違いを表形式で表したものです。

概要 - 多原子i*** vs. コンパウンド

多原子イオンと化合物の大きな違いは、多原子イオンが正負の電荷を持つのに対して、化合物は正味の電荷を持たないことです。これは、多原子イオンが電子と陽子の数がアンバランスであるのに対し、化合物は電子と陽子の数が等しいことが主な理由である。

引用

1Helmenstine, Dr Anne Marie, "Definition and examples of polyatomicions", ThoughtCo, 22 June 2018 2Noller, Carl R. et al.著「多原子イオンの定義と例」。"化合物", Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, 2016年12月6日.