移動度と相互異性体の決定的な違いは、移動度が分子内の一部または全部の原子の交換を指すのに対し、相互異性体は分子間のプロトンの交換を指す点である。

移動度と相互異性は、いずれも異なる位置（例えば、軸方向と赤道方向）にある原子間の相互作用を指す。この異なる位置が同じ分子上にあれば、それは移動度である。しかし、交換する原子が水素原子（プロトン）で、位置が異なる2つの分子にある場合は、相互異性化と呼ばれます。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. モビリティとは 3. 相互同型性とは 4. 並置比較 - モビリティと相互同型性を表形式で 5. まとめ

フラキシオリティーは何ですか？

移動度とは、分子内の原子の一部または全部が、対称的に等価な位置の間を入れ替わるようなダイナミクスを起こす能力のことである。私たちが知っているほとんどすべての分子は、ある程度は移動可能です。その好例が、有機化合物で起こる結合の回転である。

通常、化学交換によってスペクトルの特徴が広がった場合、その分子は移動可能であると考えます。しかし、交換速度が遅いため、この移動度を分光で検出できないことがあります。そのような場合、同位体標識法を用いて検出することができます。

図01：五フッ化リンの化学構造

移動度を持つ代表的な分子に五フッ化リンがある。そのフッ素NMRスペクトルを考慮すると、31P結合のダブルピークを持つ。これは、この分子が赤道方向と軸方向の両方にフッ素原子を持ち、NMRスペクトルの間にそれらが急速に交換されていることを示す。

逆同型は何ですか？

互変異性とは、化学の概念で、複数の化合物がプロトンの位置を変えることで互いに変身できる効果を表す。この効果は、アミノ酸や核酸などの有機化合物で最もよく見られる。この相互変換の過程を化学反応である相互変換と呼びます。ここで、陽子の位置が変わるということは、水素原子が他の2つの形の原子の間で交換されることを意味する。水素原子は、その水素原子を受け取った新しい原子と共有結合を形成する。互いの異性体はバランスよく存在する。これらは、単一の逆異性体を調製しようとするため、2つの化合物の混合物中に常に存在する。

図02：フェノールの互いの異性化現象

分子の炭素骨格は、相互異性化過程でも変化しない。陽子と電子の位置だけが変化する。逆異性化とは、ある形態の逆異性体を別の形態に変換する分子内の化学プロセスである。一般的な例としては、ケト-エノール間の相互変換異性化反応が挙げられる。酸または塩基を触媒とする反応である。一般に、有機化合物はケト体の方が安定だが、エノール体の方がケト体より安定な状態もある。

フラキシオリティーと相互変異同型性（タウトメリ**)の違い

移動度と相互異性化は、いずれも異なる位置間の原子の交換を意味する。移動度と相互異性体の決定的な違いは、移動度が分子内の一部または全部の原子の交換を意味するのに対し、相互異性体は分子間のプロトンの交換を意味することである。また、移動度は同一分子内で発生するのに対し、準移動度は2分子間で発生する。

下の表は、モビリティと相互同型の違いをまとめたものです。

概要 - フラキシオリティー vs. 相互変異同型性（タウトメリ**)

移動度と相互異性化は、いずれも異なる位置間の原子の交換を意味する。移動度と相互異性体の決定的な違いは、移動度が分子内の一部または全部の原子の交換を意味するのに対し、相互異性体は分子間のプロトンの交換を意味することである。

引用

1 "モバイル分子"