H2SとSO2の決定的な違いは、H2Sは腐った卵のような臭い、SO2はマッチの燃えるような臭いという点で、H2SとSO2には違いがある。

H2SもSO2も常温では気体化合物である。H2Sは硫黄の水素化物、SO2は硫黄の酸化物であり、硫黄原子を含む化合物である。さらに、どちらのガスも刺激臭がある。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. H2Sとは 3. SO24とは 4. 横並び比較-H2SとSO2を表形式で 5. まとめ

硫化水素 (h2s)は何ですか？

H2Sは硫化水素のことです。常温で気体であり、**卵のような臭いがする。そのため、**性的、**臭的なにおいがします。このガスは非常に毒性が強い。また、腐食性、可燃性があります。H2Sはモル質量38.09g/molの無色の気体であるため、取り扱いには注意が必要です。

硫化水素ガスは、通常の大気よりわずかに密度が高い。ただし、空気とH2Sが混ざると爆発的な反応を起こすことがある。また、このガスは空気中で燃焼し、酸素の存在下で青い炎を発生させる。この反応により、二酸化硫黄と水が生成される。一般に、H2Sガスは還元剤として働く。この化合物中の硫黄原子は最も低い酸化状態にあり（それ以上の還元は不可能）、したがって酸化されるだけであるからだ。

図01：H2Sガスの構造

硫化水素を使って元素状硫黄を得ることができる。H2SとSO2を触媒の上で高温で反応させると、元素状硫黄と水が生成される。これはH2Sを扱う上で重要な方法で、わずかに水溶性で、溶解すると弱酸を形成する。

H2Sは金属と反応して金属硫化物を形成することがある。これらの金属硫化物は水に溶けない化合物で、色は黒っぽい。例えば、酢酸鉛試験紙を用いると、試験紙中の鉛が硫化水素と反応して黒い硫化鉛を生成するので、試料中の硫化水素を検出することができるのです。

二酸化硫黄(so2)は何ですか？

二酸化硫黄はsulphur dioxideです。無色透明の有毒ガスで、マッチの焦げたような臭いがする。自然界では、火山の噴火によってこのガスが進化した。この気体はモル質量64.8g/molで、水にわずかに溶け、溶かすと亜硫酸塩を形成する。また、この分子の硫黄原子は、硫黄原子が示しうる最低の酸化状態と最高の酸化状態の中間にあるため、このガスは酸化反応と還元反応を起こすことができる。このように、SO2は還元剤としても酸化剤としても働くことができる。

図02：SO2ガスの構造

SO2の生成について考えると、主に硫酸から生成される。また、SO2ガスは硫黄（または硫黄を含む物質）を燃焼させたときに発生するものです。また、このガスは珪酸カルシウムセメントの製造時に副産物として発生する。水塩基とSO2を反応させることでSO2を発生させることができる。

硫化水素 (h2s)と二酸化硫黄の違い

H2SもSO2も室温では気体である。H2SとSO2の大きな違いは、H2Sは**卵**の匂い、SO2はマッチの焦げた匂いであることである。そのため、どちらのガスも刺激臭がある。また、副産物として硫化水素を製造することができます。

これらのガスの用途を考えると、H2Sは元素状硫黄の製造、金属の特性評価における金属硫化物の前駆体などとして、SO2は硫酸の前駆体、食品添加物、還元剤、醸造などとして利用することが可能だ。

下図は、H2SとSO2の違いをまとめたものです。

概要 - 硫化水素 (h2s) vs. 二酸化硫黄

H2SもSO2も室温では気体である。H2SとSO2の大きな違いは、H2Sは**卵**の匂い、SO2はマッチの焦げた匂いであることである。

引用

1Helmenstine, Anne Marie, "10 Interesting Sulphur Facts," ThoughtCo, October 8, 2019, available here.