主な違い - 酸塩基滴定と酸化還元滴定

一般に、滴定は未知溶液（分析物）の濃度を測定するために使用されます。滴定法は、酸塩基滴定と酸化還元滴定の2つが一般的です。酸塩基滴定と酸化還元滴定の重要な違いは、滴定中に滴定剤と被測定物の間で起こる反応の性質にあります。酸塩基滴定では中和反応が起こり、酸化還元滴定では酸化還元反応（酸化反応と還元反応）が起こります。指示薬の使用は、反応の終点を決定する最も一般的な方法である。

酸塩基滴定は何ですか？

酸塩基滴定では、滴定液として酸（酸性滴定）または塩基（塩基性滴定）のどちらかを用います。酸の滴定に用いられる酸は、H2SO4、HCl、HNO3です。主に用いられるアルカリ滴定剤は、NaOH、K2CO3、Na2CO3です。酸塩基強度の違いにより、酸塩基滴定は以下のように分類されます。

1. 強酸-強塩基滴定
2. 強酸・弱塩基の滴定
3. 弱酸性-強塩基性滴定
4. 弱酸性-弱塩基性滴定

ほとんどの酸塩基滴定では、反応の終点を決定するために指示薬が用いられます。

レドックス滴定（酸化還元滴定の一種）は何ですか？

酸化還元滴定は酸化還元反応を伴う。酸化還元反応には、酸化反応と還元反応の2つの反応があります。酸化と還元の過程が同時に起こるので、反応の完了を判断することができる。これは滴定の終点とも呼ばれる。これは、指示電極、酸化還元指示薬（酸化還元状態で異なる色を出す）、非酸化還元指示薬（滴定液が多すぎると色を出す）を使って、いくつかの方法で決定することができます。

酸塩基滴定と酸化還元滴定の違い

反応の性質

酸塩基滴定： 酸塩基滴定は、被測定物（濃度未知溶液）と酸性または塩基性滴定剤との中和反応からなるものです。

酸化還元滴定：酸化還元反応とは、被測定物と滴定液の酸化・還元反応である。成分が酸化してどちらが減るというような決まりはない。分析対象物や滴定液が酸化され、それに伴い残存成分が減少します。

エンドポイントの決定

酸塩基滴定：酸塩基滴定の終点は、通常、pHメーター、pHメーターまたは導電率メーターを用いて決定される。

酸化還元滴定：酸化還元反応の終点を決定する最も一般的な方法は、電位差計または酸化還元指示薬を用いる方法である。しかし、通常、分析物や滴定液は終点で色を出します。したがって、このような場合、追加の指標は必要ありません。

例

酸塩基滴定を行う。

レドックス滴定。

2 KMnO4+5 H2C2O4+6 HCl→2 MnCl2+2KCl+10 CO2+8 H2O

(+7) (+3) (+2) (+4)

上記の反応では、過マンガン酸が還元されシュウ酸が酸化され、反応が完了すると過マンガン酸の紫色は無色になります。

KMnO4+5FeCl2+8HCl→5FeCl3+MnCl2+KCl+4H2O(+7)(+2)(+3)(+2)

画像提供

1.弱酸と強塩基の滴定 By Quantumkinetics (Own work) [CC BY 3.0], via Wikimedia Comm***.