活動と濾過性の違い

活性とフガシティの重要な違いは、活性が非理想的条件下での化学物質の有効濃度であるのに対し、フガシティは非理想的条件下での化学物質の有効分圧であることです...。

活性とフガシティの重要な違いは、活性が非理想的条件下での化学物質の有効濃度であるのに対し、フガシティは非理想的条件下での化学物質の有効分圧であることである。

活性とフガシティは熱力学における重要な化学概念である。これらの用語は、実際の気体の非理想的な挙動について定義されている。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 活動量とは 3. フガシティとは 4. 横並び比較 - 活動量とフガシティの表形式 5. 要約

活動内容は何ですか？

活性とは、非理想的な挙動における化学物質の有効濃度を示す指標である。活性という概念は、アメリカの化学者ギルバート・N・ルイスが提唱したものである。アクティビティは無次元量である。特定の化合物の活性値は、その種の標準状態に依存する。例えば、固体や液体の場合は1として、気体の場合は有効分圧を指し、考えている気体のフガシティー/圧力となる。また、活動内容は以下の要素に依存します。

温度
圧力
混合物の組成など

つまり、周囲の環境が化学物質の活性に影響を与えるということです。理想的でない条件下では、気体の分子は相互に作用し、引き合ったり反発し合ったりする傾向があります。したがって、分子やイオンの活性は、その周囲に存在する化学物質の影響を受ける。

貪食性は何ですか？

フガシティとは、非理想的な条件下における化学物質の有効分圧を示す指標である。実際の気体のような特定の化学物質では、フガシティ値は理想気体の圧力に等しく、理想気体の温度とモルギブスエネルギーは実際の気体の圧力に等しくなる。フガシティを求めるには、実験的手法やファンデルワールス気体（理想気体よりも実際の気体に近い）のような他のモデルを用いることができる。

フガシティファクターとは、実在する気体の圧力とそのフガシティとの関係で、ψという記号で表すことができる。

ψ = f/P

ここで、fはフガシティ、Pは実ガスの圧力である。理想気体の場合、圧力とフガシティは等しいので、理想気体のフガシティ係数は1である。

図01：エタンイージー

さらに、フガシティという概念は、活性あるいは熱力学的活性と密接な関係にあり、活性＝フガシティ／圧力という関係を与えることができる。